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    已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为

    A．减小容器容积 B．增大容器容积

    C．减小B的浓度 D．降温

    A

    【解析】

    试题分析：A、减小容器的体积，压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，A的浓度增大，所以选A；B、增大容积，压强减小，反应速率减小，平衡逆向移动，A的浓度减小，不选B；C、减小B的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，A的浓度减小，不选C；D、降温，反应速率减小，平衡正向移动，A的浓度减小，不选D。

    考点：条件对反应速率和平衡的影响。

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．78g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NA

    B．个氯气分子的体积为

    C．4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

    D．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列说法不正确的是

    A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA

    B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L

    C．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为NA

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离

    b．降低反应温度

    c．增大体系压强

    d．使用高效催化剂

    （2）已知：

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.

    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是__________________；

    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=______；

    （4）恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。

    ①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。

    ②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

    A．pH=11的溶液中：

    B．水电离的浓度为 的溶液中：

    C．使石蕊变红的溶液中：

    D．中性溶液中：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应，测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：

    （1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：

    A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）

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    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

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