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    下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

    A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

    B．两种酸之间一定不能发生反应

    C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

    D．复分解反应一定没有单质参加

    D

    【解析】

    试题分析：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠（盐）和水，该反应不是中和反应，A项错误；氢硫酸与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，B项错误；一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳，该反应不属于置换反应，C项错误；复分解反应是酸、碱、盐之间的反应，属于化合物之间的反应，一定没有单质参加，D项正确；选D。

    考点：考查化学反应类型。

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    下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    B．500℃时比室温更有利于合成氨的反应

    C．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率

    D．合成氨工业中用铁触媒做催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为

    A．减小容器容积 B．增大容器容积

    C．减小B的浓度 D．降温

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

    A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2

    B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3

    C．N2 → NO→ NO2 → HNO3

    D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

    B．某无色溶液：CO32－ NO3－ Al3+ Ba2+

    C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

    D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：

    ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；

    ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙和__________。

    （2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是_____________________。

    （3）判断滴定结束的标准是 __________________________________________ 。

    （4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，由此计算出草酸晶体的X值是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋

    B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、H＋

    C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

    D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H）化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    请回答下列问题：

    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

    SiCl4 SiO2；Si SiC

    （2）下图每个“●”表示硅晶体中的一个硅原子，每个硅原子与Si—Si键数之比为_____________，属于_________晶体。

    （3）工业上所用的高纯硅可以通过下列反应制备得到：SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g)；

    根据此方程式并结合上述表格中数据可计算出此反应的△H=+236KJ.mol-1，请判断该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为____________.

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

    实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

    Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

    6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

    （4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a．氧化：__________________________；

    b．沉淀：_____________________；

    c．分离，洗涤；

    d．烘干，研磨。

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