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    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

    B．某无色溶液：CO32－ NO3－ Al3+ Ba2+

    C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

    D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

    A

    【解析】

    试题分析：A．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Na+ Cl－ SO42－ AlO2－各离子能大量共存，正确；B．CO32－ 和Al3+ 、Ba2+均反应生成沉淀，不能大量共存，错误；C．加入Al能放出H2的溶液是酸或碱溶液， NH4+在碱溶液中与OH－反应不能大量共存，错误；D．酸性溶液中SO32-与H＋反应不能大量共存，错误；选A。

    考点：考查离子共存。

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    由下列物质所配成的0.l mol 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是

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    （12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离

    b．降低反应温度

    c．增大体系压强

    d．使用高效催化剂

    （2）已知：

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.

    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是__________________；

    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=______；

    （4）恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。

    ①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。

    ②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应，测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：

    （1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：

    A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始稀硫酸能滴入锥形瓶中，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因__________________。

    （3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。

    （4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：

    A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

    B．所得的溶液的体积为22．5L

    C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

    D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

    A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

    B．两种酸之间一定不能发生反应

    C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

    D．复分解反应一定没有单质参加

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

    （1）以N2和H2为原料合成氨气: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_______；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸：

    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是___________________________________；

    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_______________；

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度

    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大

    ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：

    2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1、a2，已知T1＜T2，则a1_______a2

    A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气：

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2；

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________________；

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物中，只含有一种官能团的是

    A．氯乙烯 B.苯 C．甲苯 D．乙炔

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

    Y

    Z

    M

    W

    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

    B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键

    C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体

    D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

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