Question

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A.b点是等体积等浓度的NaOH和CH3COOH 恰好反应，生成醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；B.PH值相同的盐酸和醋酸加水稀释，醋酸是弱酸，随着加水稀释，醋酸继续电离，PH值的变化较慢，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，错误；C.燃烧热是1mol，氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，由图可知，生成2mol水时放热571.6kJ，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，正确；D.根据图像可知，Fe3＋在4左右沉淀完全，但Cu2＋还没有沉淀，所以若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，正确；选B。

考点：考查化学图像分析，溶液中的平衡，弱电解质的电离及PH的计算，物质的除杂等知识。