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    【题目】由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有

    ①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

    【答案】B

    【解析】

    ①-OH　②-CH3　③-COOH　④ ⑤-CHO两两组合形成的化合物有10种，其中-OH与-COOH组合形成的H2CO3为无机物，不合题意，只有C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH这5种有机物能与NaOH反应

    按照以下组合方法：、④-⑤，将①～⑤两两进行组合，形成的化合物总共有10种，其中-OH与-COOH组合形成H2CO3不属于有机物；9种有机物中，能够与氢氧化钠反应的有机物有5种，分别为：C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大

    C.点溶液中

    D.点对应的溶液的体积为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

    A.上述过程中，最终被还原的是

    B.从上述过程中可以得出结论，氧化性：稀

    C.上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

    D.若通入的完全反应，则同温同压下，和逸出气体的体积为3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

    已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀

    ②已知，的

    (1)Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H2O2的结构式______。

    (2)步骤①，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点)。

    (3)步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

    (4)步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是__。若在时，调除去铁，此时溶液中__。

    (5)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是______，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的试剂是______。

    (6)粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

    A.粗镍作阳极，纯镍作阴极

    B.阳极发生还原反应，其电极反应式：

    C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和

    E.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

    A.将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

    B.往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =

    C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

    D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）

    A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    C.Na2O+H2O=2NaOH D.2H2O 2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

    (1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

    ②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。

    A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液

    (2)如图为原电池装置示意图：

    ①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

    ②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

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