Question

【题目】（1）下面是某同学推导“1molNa 的质量在数值上等于 Na 的相对原子质量，单位取 g”的过 程，请你补充完整。（其中 m（Na 原子）表示一个 Na 原子的质量，m（12C）表示一个 12C原子的质量 ，Ar 表示 Na 的相对原子质量，NA 表示阿伏加德罗常数）

因为：m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以：1molNa 原子的质量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g

（2）由 CO2 与 CO 组成的混合气体对 H2 的相对密度 20，则混合气体中 CO2 的体积分数为_____，CO 的质量分数_______

（3）标准状况下，336L 的 NH3 溶于 1L 水中，若该溶液的密度为 ag/cm3，则其物质的量浓度为。将上述氨水全部转化为 NH4CL，所需 2mol/L 的盐酸的体积为_____（NH3＋HCl=NH4Cl）。

Answer 1

【答案】6.02×1023m（12C）12g75％17.5％336000a/(22400+5712)mol/L 7.5L

【解析】

（1）因为m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以1molNa 原子的质量=（1/12）×6.02×1023×m (12C)Ar=(1/12)×12gAr=Ar g；综上所述，本题答案是：6.02×1023m（12C）；12g。

（2）根据ρ1/ρ2=M1/M2=d（相对密度）可知，混合气体的平均分子量=20×2=40；设CO2 和CO物质的量分别为x 、y，则（44x+28y）/（x+y）=40，解之得x=3，y=1；则混合气体中 CO2 的体积分数为3/(3+1)×100%=75%；CO 的质量分数为（1×28）/(1×28+3×44)×100%=17.5％；因此本题答案是：75%；17.5％。

（3）氨水中氨的质量分数ω=(17×336/22.4)/(17×336/22.4+1000)×100%；根据公式c=,带入数值，c=1000×a×ω/17=336000a/(22400+5712)mol/L；n(NH3)=n（HCl），所以n（HCl）=n(NH3)=336/22.4=15mol，根据c=n/V可知，所需2mol/L 的盐酸的体积V=15/2=7.5L；综上所述，本题答案是：336000a/(22400+5712) mol/L，7.5L。