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    【题目】NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（ ）
    A.20g
    B.20gmol﹣1
    C.40molg﹣1
    D.40gmol﹣1 L

    【答案】D
    【解析】解：由于一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，且摩尔质量的单位为g/mol，而NaOH的相对分子质量为40，故其摩尔质量为40g/mol，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    （1）D在周期表中的位置___________；

    （2）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______________（用元素符号表示）。

    （3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型有______________________；

    （4）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式________________；

    （5）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（　　）
    A.往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
    B.尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：
    C.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    D.苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是( )

    A. K＋、Na＋、HCO、NO B. Na＋、SO、Cl－、S2－

    C. NH、Mg2＋、SO、NO D. K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）

    A. 原子半径Z＞Y＞X

    B. 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性

    C. 己为由极性键构成的非极性分子

    D. 戊为一元弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复合材料具有的特点是

    A. 耐酸性 B. 耐热性 C. 耐腐蚀 D. 耐碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学因腹泻引起身体严重缺水，医生除对其进行药物治疗外还考虑补液，下列补液方法最合理的是（ ）

    A.喝葡萄糖水B.喝鲜橙汁

    C.输生理盐水D.输蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是：

    A. 调控反应条件不能改变反应限度

    B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

    C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

    D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体。该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

    步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三预瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入 水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol /L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

    步骤二，氯的测定: 准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

    （1）装置B中仪器a的名称为_______。

    （2）裝置A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在___(填“A”或“B”) 处。

    （3） 步骤一所称取的样品中含氮的质量为_______g。

    （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； 冰水混合物的作用是________。

    （5） 测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_______； 出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______ (呈现计算过程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10

    （6）经上述实验测定，配合物M中钻、氮、氯的物质的量之比为1: 6: 3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________。

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