Question

【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______________（用元素符号表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型有______________________；

（4）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式________________；

（5）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅠA族 Na > S > O 离子键、共价键 NH3 + H+ = NH4+

【解析】A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,应为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,则C原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则C应为O元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,其原子序数大于O元素,则D为Na元素;C、E主族,则E为S元素,据此进行解答。

详解:(1)D为Na元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,则位于周期表第三周期第ⅠA族,

因此，本题正确答案是:第三周期第ⅠA族;
(2)同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；

因此，本题正确答案是: Na > S > O ;

(3)Na2O2含有的化学键是离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
因此，本题正确答案是:离子键、共价键;
(4)H、O两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，

因此，本题正确答案是:；
(5)氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3 + H+ = NH4+

，故答案为：NH3 + H+ = NH4+。