【题目】在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：
（一）乙酸正丁酯的制备
①在50mL 圆底烧瓶中，加入0.15mol正丁醇和 0.12mol 冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按如图所示安装带分水器的回流反应装置， 并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。
②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
（二）产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗涤。有机层继续用10 mL10% Na2CO3 洗涤至中性，再用 10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。
④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集 124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。
（1）冷水应该从冷凝管_____（填 a 或 b）管口通入。
（2）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_____。
（3）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_____。
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
b．分液时乙酸正丁酯应从上口倒出
c．萃取振荡操作应如图所示
d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（相对分子质量 116）的产率是_____。
【答案】a 使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率 bd 83.3%
【解析】
该反应利用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯，加热圆底烧瓶使二者反应，由于正丁醇、乙酸以及乙酸正丁酯都易挥发，所以加装球形冷凝管使反应物和生成物冷凝回流，提高反应物的利用率同时可以在圆底烧瓶中收集到产物；之后进行产品的精制，酯层主要杂质有未反应的正丁醇和乙酸，第一次加水洗去正丁醇，再加碳酸钠可以洗去乙酸和少量的正丁醇，再加水洗去碳酸钠，之后分液用无水硫酸镁干燥；干燥后进行蒸馏进一步净化，得到纯净的乙酸正丁酯。
(1)为了增强冷凝效果，水需要逆流，所以水从a进b出；
(2)酯化反应为可逆反应，分离出生成物有利于平衡正向移动，提高产率；
(3)a．旋塞与玻璃塞处均检验是否漏水，故a错误；
b．乙酸正丁酯的密度比水小，应在上层，所以从上口倒出，故b正确；
c． 应使分液漏斗口朝下，使分液漏斗长颈朝上，便于放气降低分液漏斗内气压，故c错误；
d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，平衡分液漏斗内气压，便于液体流向，故d正确；
综上所述选bd；
(4)制备乙酸正丁酯的反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根据反应方程式可知：0.15mol正丁醇和 0.12mol 冰醋酸反应理论应生成0.12mol CH3COOCH2CH2CH2CH3，则其理论质量为0.12mol×116g/mol=13.92g，所以产率为
=83.3%。
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【题目】工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法错误的是
A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应严格控制溶液的pH值
B.“酸浸2”过程中温度不能过高，否则会使碲的浸出率降低
C.从Ag和Au中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀氨水
D.“还原”反应中发生的离子方程式为：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+
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【题目】25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10
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【题目】已知二甲苯的结构： 
，下列说法正确的是
A.a的同分异构体只有b和c两种
B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多
C.a、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色
D.a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面
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【题目】1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：
i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJmol-1
ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJmol-1
请回答下列问题：
（1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132 kJmol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为__________ kJmol-1 。
（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分别在 A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图1所示。
①下列说法正确的是______（填代号）。
a .使用催化剂A、B的最佳温度：A <B
b .p、m点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率
c. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变
d. 温度不变，增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高
②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是________（写出两条）。
（3）T℃时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）进行反应i，测得容器各组分的分压强（p分=p总×体积分数）随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：
①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即υ= 
，则t1~t2时间段内平均反应速率υ（CH2=CHCH3）= _______ kPamin-1（用相关字母表示）；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数________。
②反应的平衡常数KP=_____________（用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果）。
（4）如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯烃的电化学装置，回答下列问题：
①太阳能电池的负极是 __________（填“a”或“b”）。
②生成丙烯的电极反应式是____________。
③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2 的体积之比为_________。
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【题目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是
A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物
B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性
D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y
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【题目】线型 PAA（ 
）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是
A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂 a 的结构简式是
D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关
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【题目】水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化学兴 趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体，测得所加 Na2CO3 溶液体积与溶液中-lgc(CO32-) 的关系如图所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9，lg3=0.5，下列说法不正确的是
A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)
B.CaSO4(s)＋CO32－(aq) 
CaCO3(s)＋SO42－(aq) K=3×103
C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5mol·L－1
D.相同条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可
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【题目】利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是
选项 | 足量A | 甲中试剂 | 乙中试剂 | 现象 | 解释 |
A | CO2 | Na2SiO3溶液 | BaCl2 | 甲浑浊、乙澄清 | 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe（SCN）3 | 开始均变红 | Cl2溶于水显酸性 |
C | SO2 | 品红溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3溶液 | AlCl3 | 现象相同 | NH3·H2O电离出OH- |
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