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    【题目】1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：

    i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJmol-1

    ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJmol-1

    请回答下列问题：

    （1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132 kJmol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为__________ kJmol-1 。

    （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分别在 A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图1所示。

    ①下列说法正确的是______（填代号）。

    a .使用催化剂A、B的最佳温度：A <B

    b .p、m点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率

    c. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变

    d. 温度不变，增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高

    ②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是________（写出两条）。

    （3）T℃时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）进行反应i，测得容器各组分的分压强（p分=p总×体积分数）随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：

    ①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即υ= ，则t1~t2时间段内平均反应速率υ（CH2=CHCH3）= _______ kPamin-1（用相关字母表示）；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数________。

    ②反应的平衡常数KP=_____________（用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果）。

    （4）如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯烃的电化学装置，回答下列问题：

    ①太阳能电池的负极是 __________（填“a”或“b”）。

    ②生成丙烯的电极反应式是____________。

    ③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2 的体积之比为_________。

    【答案】164 ad 放热反应温度升高平衡逆移、催化剂失去活性 60％ a 3CO2 + 18H+ +18e- → CH3CH=CH2 + 6H2O 2 ：3

    【解析】

    （1）利用盖斯定律、结合活化能计算；

    （2）根据图象，结合外界条件对化学平衡移动的影响分析作答；

    （3）结合图象，起始、转化、平衡之间的关系分析计算；

    （4）根据电解原理分析计算；

    （1）i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJ·mol-1

    ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2=CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJ·mol-1

    根据盖斯定律，将i-ii得CH2=CHCH2Cl（g） +HCl（g） CH2ClCHClCH3（g）H=-134kJ·mol-1-（-102kJ·mol-1）=-32kJ/mol；CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132 kJmol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为132kJ/mol+32kJ/mol=164kJ/mol。

    （2）①a.根据图象，使用A催化剂250℃时CH2ClCHClCH3的产率最大，使用B催化剂450℃时CH2ClCHClCH3的产率最大，使用催化剂A、B的最佳温度：A <B，a正确；

    b.该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，CH2ClCHClCH3的平衡产率增大，p、m点对应温度下CH2ClCHClCH3的产率低于B催化剂下450℃时CH2ClCHClCH3的产率，则p、m点不是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率，b错误；

    c. 使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变焓变，c错误；

    d. 温度不变，增大压强平衡正向移动，可使CH2ClCHClCH3的产率提高，d正确；

    答案选ad。

    ②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是：放热反应温度升高平衡逆移、催化剂失去活性反应速率减慢。

    （3）①设起始时Cl2和CH2=CHCH3物质的量都为amol，根据图象，起始时Cl2和CH2=CHCH3的分压都为P0，平衡时CH2ClCHClCH3的分压为0.75P0，恒温恒容时气体的压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时CH2ClCHClCH3的物质的量为0.75amol，根据反应CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g）可知，平衡时Cl2和CH2=CHCH3物质的量都为0.25amol，则平衡时Cl2和CH2=CHCH3的分压都为0.25P0，结合图象知，t1时CH2ClCHClCH3的分压为0.25P0，从起始~t1生成CH2ClCHClCH3的物质的量为0.25amol，则t1时Cl2和CH2=CHCH3物质的量都为0.75amol，Cl2和CH2=CHCH3的分压都为0.75P0，t1~t2时间段内平均反应速率υ（CH2=CHCH3）===kPamin-1；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数为×100%=60%。

    ②反应的平衡常数KP==。

    （4）①CO2转化为乙烯、丙烯等是得电子的还原过程，应在电解池的阴极发生，则太阳能电池的负极为a。

    ②CO2中C元素的化合价为+4价，CH2=CHCH3中C元素的平均化合价为-2价，则3molCO2得到18mol电子生成1mol CH2=CHCH3，电极反应式为3CO2 + 18H+ +18e- →CH3CH=CH2 + 6H2O。

    ③阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，低碳烯烃中C元素的平均化合价都为-2价，则1molCO2转化为低碳烯烃时都得到6mol电子，根据电子守恒，相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2 的体积之比为4:6=2:3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    (1)如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从_______ (填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。

    (2)某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反应结束时，电极a的质量__________(填“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为____________。

    (3)有如图装置：

    ①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极的实验现象为_______________；Q点时，a电极收集到的气体体积为________________。

    ②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有关文献的理解错误的是

    A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑

    B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2

    C. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3

    D. 《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4nH2O]常用于鞣制皮革，染料工业的活性黑染料、媒染剂。电镀废水中（主要含Cr2O72-、Cr3+、Fe3+、CN-、Cl-，少量Mg2+、Cu2+等离子），提取含铬废水中的铬并制成可用的碱式硫酸铬对污染治理和工业生产具有十分重要的意义。

    相关金属离子[co （Mn+）= 01 molL-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Cr3+

    Fe3+

    Mg2+

    Cu2+

    开始沉淀的pH

    4.3

    1.9

    9.1

    4.7

    沉淀完全的pH

    5.6

    3.2

    11.1

    6.7

    回答下列问题：

    （1）碱式硫酸铬中Cr的化合价为_________。

    （2）“氧化”时需控制反应温度在50℃~90℃，原因___________。H2O2先将CN-氧化为无害气体除去，气体I成分是________；后在碱性条件下将Cr3+ 氧化为CrO42-，滤渣中主要含________ （填相关物质的化学式）。

    （3）“酸化”时CrO42-可转化为Cr2O72-，其离子方程式为________。

    （4）“离子交换”过程采用钠离子交换树脂，反应原理为Mn+ +nNaR=MRn+nNa+ ，则富集到钠离子交换树脂上的金属阳离子有_________（填离子符号）。

    （5）处理1L0.1molL-1Cr2O72- 的废水，理论上需要H2C2O4的物质的量为_______ mol。

    （6）废水中含有的Cl-常以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定测其含量，利用Ag+与CrO42-生成的砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10一5molL-1）时，溶液中c （Ag+）为_____molL-1 此时溶液中c（CrO42-）等于_______mo1L-1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别约为2.0×10-12和和2.0×10 -10）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将转变为的方法为

    A.溶液加热，通入足量的HCl

    B.与稀H2SO4 共热后，加入足量的NaHCO3 溶液

    C.与足量的NaOH 溶液共热后，再用稀H2SO4 酸化

    D.与稀 H2SO4 共热后，加入足量的NaOH 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：

    （一）乙酸正丁酯的制备

    ①在50mL 圆底烧瓶中，加入0.15mol正丁醇和 0.12mol 冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按如图所示安装带分水器的回流反应装置， 并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

    ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

    （二）产品的精制

    ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗涤。有机层继续用10 mL10% Na2CO3 洗涤至中性，再用 10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

    ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集 124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。

    （1）冷水应该从冷凝管_____（填 a 或 b）管口通入。

    （2）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_____。

    （3）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_____。

    a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

    b．分液时乙酸正丁酯应从上口倒出

    c．萃取振荡操作应如图所示

    d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （4）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（相对分子质量 116）的产率是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是（ ）

    A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

    B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

    C.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

    D.它与氢气发生加成反应，最多可以消耗4mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是

    A.C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体

    B.C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长

    C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

    D.C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。

    I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是______。

    Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

    主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

    副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

    某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

    实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

    (2)装置中盛放双氧水的仪器名称是______。

    (3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______。

    (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______（填字母）。

    A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒

    实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10-3mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。

    (5)滴定终点的现象是______。

    (6)处理后的废水是否达到排放标准？______（填“是”或“否”）。

    Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4-，则阳极反应方程式为______。

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