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【题目】碱式硫酸铬[CrOHSO4nH2O]常用于鞣制皮革,染料工业的活性黑染料、媒染剂。电镀废水中(主要含Cr2O72-Cr3+Fe3+CN-Cl-,少量Mg2+Cu2+等离子),提取含铬废水中的铬并制成可用的碱式硫酸铬对污染治理和工业生产具有十分重要的意义。

相关金属离子[co Mn+= 01 molL-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Cr3+

Fe3+

Mg2+

Cu2+

开始沉淀的pH

4.3

1.9

9.1

4.7

沉淀完全的pH

5.6

3.2

11.1

6.7

回答下列问题:

1)碱式硫酸铬中Cr的化合价为_________

2氧化时需控制反应温度在50~90℃,原因___________H2O2先将CN-氧化为无害气体除去,气体I成分是________;后在碱性条件下将Cr3+ 氧化为CrO42-,滤渣中主要含________ (填相关物质的化学式)。

3酸化CrO42-可转化为Cr2O72-,其离子方程式为________

4离子交换过程采用钠离子交换树脂,反应原理为Mn+ +nNaR=MRn+nNa+ ,则富集到钠离子交换树脂上的金属阳离子有_________(填离子符号)。

5)处理1L0.1molL-1Cr2O72- 的废水,理论上需要H2C2O4的物质的量为_______ mol

6)废水中含有的Cl-常以K2CrO4溶液为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定测其含量,利用Ag+CrO42-生成的砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中Cl- 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105molL-1)时,溶液中c Ag+)为_____molL-1 此时溶液中cCrO42-)等于_______mo1L-1(已知Ag2CrO4AgClKsp分别约为2.0×10-12和和2.0×10 -10)。

【答案】+3 一是加快反应速率,二是防止温度过高H2O2分解耗量增多 CO2N2 FeOH3CuOH2 2CrO42- +2H+ Cr2O72- + H2O Mg2+ 0.3 2.0×105 5.0×103

【解析】

电镀废水中主要含Cr2O72-Cr3+Fe3+CN-Cl-,少量Mg2+Cu2+等离子,氧化过程中H2O2先将CN-氧化为无害气体除去,后在碱性条件下将Cr3+ 氧化为CrO42-;然后加入20%NaOH溶液调节溶液的pH=8,根据各离子开始沉淀和完全沉淀的pHFe3+Cu2+转化成Fe(OH)3Cu(OH)2沉淀而除去;滤液中含CrO42-Cl-Mg2+,滤液中加入稀硫酸酸化,CrO42-转化为Cr2O72-,通过离子交换膜除去滤液中的Mg2+;加入草酸还原Cr2O72-Cr2O72-还原成Cr3+,草酸被氧化成CO2;含Cr3+溶液中加入20%NaOH充分反应、冷却结晶获得产品;结合相关化学用语和原理作答。

1)碱式硫酸铬的化学式为CrOHSO4nH2O,其中HOS的化合价依次为+1价、-2价、+6价,则Cr的化合价为+3价。

2氧化时加入氧化剂H2O2H2O2不稳定易分解成H2OO2,则氧化时需控制反应温度在50℃~90℃的原因是:加快反应速率(因为温度过低反应速率太慢),防止温度过高H2O2分解耗量增多;H2O2先将CN-氧化为无害气体除去,其中C元素被氧化成CO2N元素被氧化成N2,反应的方程式为5H2O2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2OH-+4H2O,气体I成分是CO2N2H2O2后在碱性条件下将Cr3+ 氧化为CrO42-,反应的方程式为3H2O2+2Cr3++10OH-=2CrO42-+8H2O,因为调节溶液的pH=8,根据各离子开始沉淀和完全沉淀的pHFe3+Cu2+转化成Fe(OH)3Cu(OH)2沉淀而除去,则滤渣中主要含Fe(OH)3Cu(OH)2

3酸化CrO42-可转化为Cr2O72-,结合原子守恒和酸性条件,离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

4)根据上述分析,富集到钠离子交换树脂上的金属阳离子为Mg2+

5)还原过程中Cr2O72-还原成Cr3+,草酸被氧化成CO2Cr元素的化合价由+6价降为+3价,C元素的化合价由+3价升为+4价,根据得失电子守恒,0.1mol/L×1L×2×3=n(H2C2O4)×2×1,解得n(H2C2O4)=0.3mol

6)根据Ksp(AgCl)=c(Ag+c(Cl-),当溶液中Cl- 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c Ag+)为mol/L=2.0×10-5mol/L;根据Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+c(CrO42-),此时溶液中cCrO42-)等于mol/L=5.0×10-3mol/L

练习册系列答案
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【题目】2019年国际非政府组织“全球碳计划”124日发布报告:研究显示,全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

1)一种途径是将CO2转化为成为有机物实现碳循环。如:

C2H4 (g) + H2O (l) = C2H5OH (l) ΔH-44.2 kJ·mol1

2CO2(g) + 2H2O (l) =C2H4 (g) +3O2(g) ΔH+1411.0 kJ·mol1

2CO2(g) + 3H2O (l) = C2H5OH (l) + 3O2(g) ΔH___________

2CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的,因此,该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程:

①上述过程中,产生H2反应的化学方程式为:___________________________________

HCOOHCO2转化为CH4的中间体:CO2 HCOOH CH4当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,当增加镍粉的用量时,CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________(填III

3CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:

反应ICO2(g) + 4H2 (g)CH4 (g) +2H2O(g)

反应II2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4 (g) +4H2O(g)

1L密闭容器中冲入1molCO24molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时,CO2的转化率为_________T1℃时,反应I的平衡常数K=_______

4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g) + 6H2 (g)C2H5OH (g) +4H2O(g) ΔHm代表起始时的投料比,即m=.

①图1中投料比相同,温度T3>T2>T1,ΔH_____(填“>”或“<”)0.

m=3时,该反应达到平衡状态后p(总)=20ɑ MPa ,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______(填化学式)

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【题目】化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知:①RCHOR′CHO

RCHOR′CH2CHOH2O

请回答下列问题:

1)芳香族化合物B的名称为________1molB最多能与_____molH2加成,其加成产物等效氢共有_______种。

2)由E生成F的反应类型为________F分子中所含官能团的名称是_______

3X的结构简式为________

4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式______

5G与乙醇发生酯化反应生成化合物YY有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有________种,写出其中任意一种的结构简式____

①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2;②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6211

6)根据题目所给信息,设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线(无机试剂任选)______

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下列说法正确的是

A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10

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A. a点时,溶液呈酸性的原因是Al3水解,离子方程式为:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c~d段,溶液中离子浓度的关系为:c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

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【题目】已知二甲苯的结构: ,下列说法正确的是

A.a的同分异构体只有bc两种

B.在三种二甲苯中,b的一氯代物种数最多

C.abc 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色

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【题目】12一二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3一氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为:

i .CH2 =CHCH3g +C12gCH2ClCHClCH3g H1=-134kJmol-1

ii . CH2 =CHCH3g +C12gCH2= CHCH2Clg +HClg H2 =-102kJmol-1

请回答下列问题:

1)已知:CH2 =CHCH2Cl g + HCl gCH2ClCHClCH3g)的正反应的活化能Ea(正)132 kJmol-1,则逆反应的活化能Ea(逆)__________ kJmol-1

2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12g)和CH2 =CHCH3 g),分别在 AB两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图1所示。

①下列说法正确的是______(填代号)。

a .使用催化剂AB的最佳温度:A <B

b .pm点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率

c. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变

d. 温度不变,增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高

②在250℃以后,A曲线中产率下降的原因可能是________(写出两条)。

3T℃时使用选择性更高的催化剂,在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12 g CH2=CHCH3 g)进行反应i,测得容器各组分的分压强(p=p×体积分数)随时间的变化关系如图2所示,回答下列问题:

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即υ= ,则t1~t2时间段内平均反应速率υCH2=CHCH3= _______ kPamin-1(用相关字母表示);平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数________

②反应的平衡常数KP=_____________(用平衡分压代替平衡浓度,相关字母表示结果)。

4)如图3是在酸性电解质溶液中,用惰性电极将CO2转化为低碳烯烃的电化学装置,回答下列问题:

①太阳能电池的负极是 __________(填“a”“b”)。

②生成丙烯的电极反应式是____________

③相同时间内,相同条件下,消耗的CO2与生成的O2 的体积之比为_________

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【题目】线型 PAA )具有高吸水性,网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是:将丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交联剂 a,再引发聚合。其部分结构片段 如图所示,列说法错误的是

A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂 a 的结构简式是

D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关

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【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N24 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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