Question

【题目】在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A. P1>P2>P3>P4

B. 甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C. 若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

D. 缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．根据化学反应3H2(g)十CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大，表现在图像上，柱形体积增大，所以P1> P2> P3>P4，A正确；B．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，B错误；C．若T1> T2> T3>T4，根据图像，温度降低，甲醇的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，而降低温度，平衡向放热方向移动，该反应为放热反应，C正确；D．正反应是体积减小的可逆反应，则缩小容积，压强增大平衡向正反应方向进行，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数，D正确，答案选B。