[题目]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水溶液变黄还原性:Fe2+>Br- B向2mL浓度为溶液中滴入溶液.再滴入KI溶液开始出现白色沉淀.后出现黄色沉淀C取等质量的Al和Fe.分别与足量的稀硫酸反应Al产生的氢气多金属性:D向苯酚浊液中滴加饱和溶液浊液变澄清酸性:苯酚碳酸氢根题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水	溶液变黄	还原性：Fe2+>Br-
B	向2mL浓度为溶液中滴入溶液，再滴入KI溶液	开始出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
C	取等质量的Al和Fe，分别与足量的稀硫酸反应	Al产生的氢气多	金属性：
D	向苯酚浊液中滴加饱和溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚碳酸氢根

A.AB.B/span>C.CD.D

【答案】D

【解析】

A.向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水，由于还原性：，氯水将二价铁离子氧化为三价铁离子，所以溶液应该变红，A错误；

B.滴入KI溶液与过量的AgNO3溶液反应，出现黄色沉淀，并未导致AgCl固体的溶解，不能说明，B错误；

C.比较金属性强弱，应该比较反应的难易，而不是生成氢气的多少，C错误；

D.向苯酚浊液中滴加饱和溶液，浊液变澄清，说明酸性：苯酚碳酸氢根，D正确。

故选D。

练习册系列答案

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(2)反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，升高温度，下列说法正确的是_____；(选填字母)

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_____；(选填字母)

A．增大A的浓度 B．缩小容器体积

C．加入催化剂 D．降低温度

(4)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是_____。(选填字母)

A．a、b两处的混合气体成分相同，b处气体温度高

B．c、d两处的混合气体成分不同

C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D．反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为________。

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【题目】多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L的合成路线如下：

已知：ⅰ．R1—CHOR1—CH=CH—COOH

ⅱ．

ⅲ．

(1)A中所含官能团的名称是______。

(2)A→B的化学方程式是______。

(3)芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是______。

①核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2

②1 mol X与足量的金属钠反应，可生成1 mol H2

(4)实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为______。

(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。

(6)G→H的反应类型是______。

(7)K的结构简式是______。

(8)由L可通过如下过程合成多奈哌齐：

试剂a的结构简式是______。

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(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

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族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。

（2）③的单质的电子式为___，结构式为___。

（3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。

（4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。

（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。

（6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。

（7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___、___。

（8）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___。

a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

c．⑦最外层的电子数比⑥多

d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些

（9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。

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