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    【题目】丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：

    已知：

    （1）A中的官能团名称为___。

    （2）D→E的反应类型为___。

    （3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：___。

    （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

    ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

    ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

    （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

    【答案】碳碳双键、羰基 消去反应

    【解析】

    D生成E为醇的消去反应。根据已知和反应条件判断可知，B生成C与已知的反应机理相同，从而推知B的结构。

    （1）根据A的结构简式可知，A中的官能团为碳碳双键和羰基。

    （2）对比D和E的结构简式，D生成E脱去了小分子水，且生成碳碳双键，故反应类型为消去反应。

    （3）B的分子式为C9H14O，根据已知判断B的结构简式为。

    （4）的分子式为C9H6O3，不饱和度为7。同分异构体中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应，则其结构中含由酚羟基、不含醛基；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明结构中含有酯基其水解产物的结构对称性高。符合条件的同分异构体的结构简式为。

    （5）对比、和的结构简式，并根据题干中的已知，模仿其机理构建碳骨架；需要由合成，官能团的变化由1个碳碳双键变为2个碳碳双键，联想官能团之间的相互转化，由经过加成、消去反应完成转化。与发生加成反应生成，与氢气加成生成目标产物。故合成路线流程图为：

    练习册系列答案
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    【题目】常温下，分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A.常温下 K(HA)数量级约为10-5

    B.常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

    C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂

    D.当横坐标为 37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A.pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

    B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ l

    C.物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液与(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者

    D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：

    已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

    II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”的目的是__。

    （2）“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。

    （3）滤渣2成分为__。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)

    （4）“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为___。

    （5）滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式__。

    （6）V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到

    下列说法不正确的是

    A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

    B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

    C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

    D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

    A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　)

    A.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA

    B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

    C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

    D.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    【题目】工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下:

    已知:一些金属离转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    完全沉淀时

    3.7

    5.2

    9.7

    请回答:

    (1)上述流程中H2O2的作用是:_____________

    (2)滤渣2的主要成分为:_______________；溶液2中的主要溶质为:__________________。

    (3)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2＋沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为__________________(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp＝2×10-11，lg2＝0.3)

    (4)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2__________________

    (5)写出过程④中发生反应的化学方程式:____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

    已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

    （1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。

    （2）E的名称是_______________。

    （3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

    （4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

    （5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

    a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH

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