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    【题目】下列说法正确的是

    A.摩尔是基本物理量之一

    B.1 mol H2O所含氧的质量为16 g

    C.10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多

    D.某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L

    【答案】B

    【解析】

    A．摩尔是基本物理量（物质的量）的单位，故A错误；
    B．1mol H2O的质量为18g，所含氧的质量为16g，故B正确；
    C．气体不一定在同温同压下，无法确定物质的量，故C错误；
    D．6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故D错误；
    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）下列说法不正确的是

    A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性

    B. 若A是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应

    C. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液PH<7，则将C通入A溶液中，pH先减小后增大

    D. 若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。

    （1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。

    （2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。

    ②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为___________________________。

    （3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。

    ①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

    ②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。

    （4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。

    ①晶体中Mg的配位数为________。

    ②已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

    请回答下列问题：

    (1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。

    (2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。

    A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3

    (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。

    (4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

    (5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

    (1)20min内，V(N2)=______。

    (2)该反应的热化学方程式为____________。

    (3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

    ①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键

    ③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：

    (4) ①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；

    ②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯聚丙烯腈和氯丁橡胶。请在如下图的方框中填写有关物质的结构简式，并写出①～⑦各步反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是

    A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

    B.该元素原子核外共有4个能层

    C.该元素原子的M能层共有8个电子

    D.该元素原子最外层共有3个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃可以与金属反应，形成金属有机化合物。其中最负盛名的有机镁试剂，它是由法国化学家格利雅（V.Grignard）于1901年发现的，故称格氏试剂。它的制法为RX + Mg RMgX ，RMgX与其他物质（如卤代烃、醛等）反应可以实现碳链的增长，得到烃、醇、羧酸等多种有机化合物。如：RMgX+R，CHO →。用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯 的过程如下（反应条件没有列出）：

    试回答：

    （1）上述过程中，属于或含加成反应的是___________（填反应序号），并写出下列指定物质的结构简式：C：______________E：_______________F：_______________。

    （2）反应②的化学方程式______________________________________________。

    （3）反应⑦的化学方程式 _____________________________________________。

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