Question

【题目】已知测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 ．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母）．
A.沿玻璃棒缓慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ．
（4）设溶液的密度均为1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 请根据实验数据求出中和热为 ，写出该反应的热化学方程式 ．

温度 实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2﹣t1）/℃
	H2SO4			NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）确保硫酸被完全中和
（2）B
（3）用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）56.85kJ/mol；H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol
（5）大于；浓硫酸溶于水放出热量
【解析】（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果； （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；（4）50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，
所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣56.85kJ/mol，该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol；（5）浓硫酸溶于水放出热量，所以含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；
【考点精析】解答此题的关键在于理解中和热的相关知识，掌握在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热．