【题目】有机物D的结构简式：
，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
已知： ⅰ CH3CH=CH2
CH3CHO + HCHO；
ⅱ RCHO
完成下列填空：
（1）C中含氧官能团名称是___________________，E的结构简式为____________________。
（2）反应②的反应类型是_________________，A的名称是__________________。
（3）反应①发生所需的试剂是____________________________________。反应⑥的化学方程式为___________________________________________________。
（4）D的分子式是_______________________，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，
其中一种的结构简式为______________________。
（5）设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸（
）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：
）。___________________________________________。
【答案】 羟基、羧基 
加成反应 甲醛 氢氧化钠醇溶液 
C9H8O2 
【解析】
与水发生加成反应生成
，催化氧化生成A为甲醛，B为苯乙醛；苯乙醛与HCN发生加成反应后酸化得到C为
，在浓硫酸催化下发生消耗去反应生成D为
，在浓硫酸催化下发生缩聚反应生成E为
；（1）C为，含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为；（2）反应②是与水发生加成反应生成，反应类型是加成反应，A的名称是甲醛；（3）反应①是
发生消去反应生成，发生所需的试剂是氢氧化钠醇溶液。反应⑥是在浓硫酸催化下发生消去反应生成
和水，反应的化学方程式为
。；（4）D为，分子式是C9H8O2，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为
（两取代基位置还可以为邻位、间位）；（5）溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热生成乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛与HCN发生加成反应生成
，酸化得到乳酸（
），合成路线可表示方式为：
。
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【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线
B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A
D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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【题目】卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下：
已知：R1-CHO+
(R1、R2代表氢原子或烃基)。
回答下列问题：
(1)E的名称为________________。
(2)反应④的类型为________________。
(3)反应③的条件为________________。
(4)有机物H与F互为同系物(
是与酯基相似的官能团),但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为________________。
(5)写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________________。
(6)写出以物质B和乙醛为主要原料制备
的合成路线(无机试剂任选)______。
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【题目】I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。
完成下列填空：
（1）氮原子核外电子排布式为__________，其最外层有_______种运动状态不同的电子；氮气的电子式为______________；氨气分子的空间构型是______________。
（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有
_____________(选填序号)。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。
II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________，该富液中的溶质是____________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_________。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
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【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋
C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
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【题目】向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。
请回答下列问题：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。
（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。
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【题目】已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C. b、d两点中v(正)与v(逆)均相等
D. 25 min时，正反应速率增大
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【题目】（1）工业上尝试用太阳能分解水制取H2，其过程如下:
已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol
①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是_________。
②过程II的热化学方释式是_________。
③整个过程中，Fe3O4的作用是_________。
（2）工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4malH2.4molN2 |
平衡时N2的浓度(mol/L) | c1=1.5 | c2 |
NH3的体积分数 | ω1 | ω2 |
混合气体的密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
①下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)
a.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②反应的平衡常数K=_______(结果保留3位有效数字).
③分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，则ρ2________g/L(用含a的式子表示)
（3）利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:
试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。
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