25℃时.某物质的溶液中.由水电离出的c(H+)=1×10-amol?L-1.下列说法不正确的是( )A．a＜7时.水的电离受到抑制B．a＞7时.水的电离受到抑制C．a＜7时.溶液的pH不一定为aD．a＞7时.溶液的pH可能为a或14-a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，下列说法不正确的是（　　）

A．a＜7时，水的电离受到抑制

B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH不一定为a

D．a＞7时，溶液的pH可能为a或14-a

分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据由水电离出的氢离子浓度与10^-7mol?L^-1进行比较，如果水电离出的氢离子浓度大于10^-7mol?L^-1，则该物质是含有弱根离子的盐，如果由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol?L^-1，则该物质可能是酸或碱．

解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据由水电离出的氢离子浓度与10^-7mol?L^-1进行比较，如果水电离出的氢离子浓度大于10^-7mol?L^-1，则该物质是含有弱根离子的盐，如果由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol?L^-1，则该物质可能是酸或碱，
A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10^-7mol?L^-1，则该物质促进水电离，故A错误；
B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol?L^-1，则该物质可能是酸或碱，所以水电离被抑制，故B正确；
C．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10^-7mol?L^-1，该物质促进水电离，如果溶液呈酸性，则pH=a，如果溶液呈碱性，则pH=14-a，故C正确；
D．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol?L^-1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14-a，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了水电离出的氢离子浓度与溶液酸碱性的关系，明确促进或抑制水电离的物质是解本题关键，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问

不能

（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：

BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒

．
（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液（约0.36mol?L^-1）有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

．
（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_ 。

（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

。

（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

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科目：高中化学 来源：学军中学2009学年高三第二次月考化学试题 题型：计算题

（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_ 。
（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）
。
（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。