[题目]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 纯碱溶液中:Al3+.Ba2+.Cl-.NO3-B. 室温下.pH=1的溶液中:K+.Fe2+.MnO4-.I-C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中:Na+.Al3+.Cl-D. 室温下.=1×10-12的溶液中:K+.Na+.CO32-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

【答案】D

【解析】A、纯碱为Na2CO3，CO32－与Al3＋发生双水解，CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，因此不能大量共存与纯碱溶液，故A错误；B、MnO4－具有强氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因此不能大量共存，故B错误；C、甲基橙变为黄色，溶液可能显碱性，Al3＋在碱中不能大量共存，故C错误；D、根据=1×10-12，推出溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

[提出假设]

假设1：沉淀是CuCO3；

假设2：（1）________________________________________；

假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[验证假设]

（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________

（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_________________________

（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。

②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

③由以上实验可知，假设____________成立。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
（5）过程Ⅲ实验的目的是
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是

甲组：A.甲酸 B.乙酸钠 C.乙酸乙酯 D.苯酚

乙组：E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由铁、石墨、稀盐酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是( )

A. 铁电极为负极 B. 石墨电极为负极

C. 氢离子向铁电极移动 D. 正极发生氧化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1×10-15
H2CO3	4.3×10－7	5.6×10－11

（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。

② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。

（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。

①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）

②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3﹣的浓度为（）
A.
B.
C.
D.