Question

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是 ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
（5）过程Ⅲ实验的目的是
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ， 得电子能力逐渐减弱．

Answer 1

【答案】
（1）16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2 ， 排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
【解析】解：验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论．
（1.）黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，方程式为：16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，故答案为：16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
（2.）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉KI试纸变蓝；
（3.）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ， 故答案为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；
（4.）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫红色；
（5.）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2 ， 排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（6.）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐增大．
验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论．（1）氯气颜色为黄绿色，高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气；（2）氯气氧化性强于单质碘，碘遇淀粉变蓝色；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成；（4）如CCl4层溶液变为紫红色，则说明有碘生成；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．