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    【题目】加热时，能与新制氢氧化铜反应，且其水解产物也能与新制氢氧化铜反应的酯类是（ ）

    A.葡萄糖B.麦芽糖C.甲酸乙酯D.淀粉

    【答案】C

    【解析】

    A. 葡萄糖属于糖类，且不能水解，故A错误；

    B. 麦芽糖水解产生葡萄糖，不属于酯类，故B错误；

    C. 甲酸乙酯属于酯类，且甲酸乙酯及水解产物甲酸均含有醛基，可以被氢氧化铜氧化，氢氧化铜被还原成氧化亚铜，常温下甲酸和氢氧化铜发生中和反应，故C正确；

    D. 淀粉是多糖，不是酯类，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

    （1）乙烯的结构式是 ______ 。

    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ______ 。

    （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ______ 。（填序号）

    ①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液

    （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应方程式为 ______ ，其反应类型是 ______ 反应（填“取代”或“加成”） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

    A.FeCl3溶液B.稀豆浆C.NaCl溶液D.Fe（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

    [提出假设]

    假设1：沉淀是CuCO3；

    假设2：（1）________________________________________；

    假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

    [验证假设]

    （2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________

    （3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_________________________

    （4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

    ①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。

    ②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

    ③由以上实验可知，假设____________成立。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

    （1）⑧的原子结构示意图为：；
    （2）②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：（写化学式）；
    （3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：（写化学式）；
    （4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为
    ③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是（写化学式），它属于（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
    （5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：
    （6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是（填序号）．
    A.比较这两种元素单质的沸点
    B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
    C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
    D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（　　）

    A.NH3的空间构型是正四面体结构

    B.向豆浆中加入石膏，无现象发生

    C.只用淀粉溶液能检验出食盐中是否加碘

    D.用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

    （l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子排布图为__________。

    （2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

    A．铍属于s区主族元素 B．电负性都比镁大

    C．铝的第一电离能比镁小 D.氯化物的水溶液pH均大于7

    （3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是_______________________________________________________。

    （4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

    ①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____________________ （标出配位键）。

    ③c中Be原子的杂化方式为__________。

    ④氯化铍晶体（c）中存在的作用力有__________（填标号）。

    A.配位键 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键

    （5）BeO立方晶胞如下图所示。

    ① BeO晶体中，O2-的配位数为___________。

    ② 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数

    a =___________________________nm （列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是 ．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
    （5）过程Ⅲ实验的目的是
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ， 得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3﹣的浓度为（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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