Question

【题目】用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜．
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．
以下叙述不正确的是（ ）
A.三种途径所消耗的铜的质量相等
B.所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③
C.途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的
D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：方案中节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体．
①铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1molCu（NO3）2 ， 需要 molHNO3 ， 生成 mol有毒的NO气体；
②铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制备1molCu（NO3）2 ， 需要2molHNO3 ， 生成的2molNO2气体有毒，是污染性的气体；
③铜与氧气反应生成CuO，2Cu+O2 2CuO，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备1molCu（NO3）2 ， 需要2molHNO3 ， 且没有生成污染性气体；
A．制取相同质量的硝酸铜，制备1molCu（NO3）2 ， 生成相同质量的Cu（NO3）2 ， ①需要1molCu，②需要1molCu，③需要1molCu，所以所消耗的铜的质量相等，故A正确；
B．制备1molCu（NO3）2 ， 生成相同质量的Cu（NO3）2 ， ①需要 molHNO3 ， ②需要4molHNO3 ， ③需要2molHNO3 ， 途径②消耗HNO3最多，途径①次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误；
C．由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的Cu（NO3）2 ， 铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，所以途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念，故C正确；
D．途径①中铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2，故D正确；
故选B．