[题目]500 mL含有MgCl2.NaCl.Na2SO4三种物质的混合溶液.已知其中含有Cl为1.8 mol.Na+为2 mol.Mg2+为0.5 mol.则的物质的量浓度为A．0.6 mol /L B．0.7 mol /L C．1.2 mol /L D．1.0 mol /L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量浓度为

A．0.6 mol /L B．0.7 mol /L C．1.2 mol /L D．1.0 mol /L

【答案】C

【解析】在任何溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数都相等，n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl)+2n()，将已知数据代入上式，可得2+2×0.5=1.8+2n()，解得n()=0.6 mol，由于溶液的体积是500 mL，所以的物质的量浓度为0.6 mol÷0.5 L=1.2 mol/L，选项C正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10﹣5	3.0×10﹣8	Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。

（1）若A为黄色粉末，则A为_____，B为_______，C为_____， D为_____。D→B的反应方程式为________________

（2）若A为无色气体，则A为_____，B为_____，C为_____，D为______。

C→D的反应方程式为_________________________，

D→B的反应方程式为_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

A．K+的物质的量为0.1 mol

B．的物质的量为0.2 mol

C．K+的物质的量浓度为0.1 mol·L1

D．的物质的量浓度为0.1 mol·L1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某浓H2SO4 密度1.84 g/mL，物质的量浓度为18.4 mol/L，质量分数为98%，取10 mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是

(1)若c=9.2，则a>10 b>49

(2)若c=9.2，则a>10 b＜49

(3)若b=49，则a=18.4 c＜9.2

(4)若b=49，则a=18.4 c>9.2

A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）

A. 非金属性：Y>Z>M

B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质属于纯净物的是（）

A. 空气B. 海水C. 硫酸铜D. 稀硝酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

【背景素材】

I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被还原为Mn2+。

II．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，S2O32能将I2还原为I。

III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。

(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;

(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。

①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②装置B的作用是________________；

③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;

(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（_____）

A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液

C．加硝酸银溶液 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：

请回答以下问题：

（1）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是_____

A．电离方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

C．离子浓度关系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

D．微粒浓度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

	1.01×105Pa	5.05×105Pa	1.01×106Pa
420℃	0.9961	0.9972	0.9984
520℃	0.9675	0.9767	0.9852
620℃	0.8520	0.8897	0.9276

（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。

（4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。

（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。

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