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    　　元素的原子半径最接近下面哪个数值(　)

    　　A．1×10-4 km　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．1×10-10 μm

    　　C．1×10-10 m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1×10-10 nm

     

    答案：C
    解析：

    		解析：核外电子约在直径10-10m的空间内运动，虽然原子半径的测定根据有多种，但多指相邻两原子核间距离的一半，即最外层与核的距离，所以原子半径约为10-10m．

     


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
         族
    周期    		  IA  IIA  IIIA  IVA  VA  VIA  VIIA
    2 a b
    3 c d e f
    （1）a、b、c、d四种元素的元素的原子半径：d＞c＞b＞a
    （2）六种元素中金属性最强的是c
    （3）a、f两种元素氢化物的稳定性：f＞a
    （4）a、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是b
    （5）六种元素中，a元素形成的化合物种类最多．
    A、（1）（3）（4）
    B、（2）（3）（5）
    C、（2）（4）（5）
    D、（1）（3）（5）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

    B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

    C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

    D. 剧烈反应，产生的气体可燃

    E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    F. 生成淡黄色沉淀

    （3）实验内容：

    实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    （4）实验结论：________。

    （5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

    ②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

    现有下列短周期元素性质的数据：

    元素编号

    元素性质　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

    原子半径

    （10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

    最高和最

    低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

    　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

    试回答下列问题：

    （1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

    （2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

    （3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

    B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

    C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

    D. 剧烈反应，产生的气体可燃

    E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    F. 生成淡黄色沉淀

    （3）实验内容：

    实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    （4）实验结论：________。

    （5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

    ②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

    现有下列短周期元素性质的数据：

    元素编号

    元素性质　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

    原子半径

    （10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

    最高和最

    低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

    　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

    试回答下列问题：

    （1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

    （2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

    （3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

     

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    科目：高中化学 来源：山东省莘县第二中学2009－2010学年高一下学期期末模拟考试化学试题 题型：013

    下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    同主族元素自上而下，得电子能力增强

    B．

    最外层电子数小于4的一定是金属元素

    C．

    同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小

    D．

    酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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