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    【题目】下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是( )

    A. [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/6/24/2232583815659520/2233878409273344/STEM/470d05a5dd2448b794aa06c917ec6f19.png]长征5号火箭使用的液氧煤油发动机

    B. 北斗导航卫星的太阳能电池板

    C. 位于江苏的海上风力发电厂

    D. 世界首部可折叠柔屏手机

    【答案】D

    【解析】

    A．液氧煤油发动机能将化学能转变为动能，没有将化学能转变为电能，故A错误；

    B．太阳能电池板将太阳能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故B错误；

    C．风力发电厂将风能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故C错误；

    D．手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

    B.用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为NA

    C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

    D.反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向1L0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，平衡后则溶液中___（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：______

    （2）常温下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣___（填“能”或“不能”）大量共存；

    ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒有_____、___，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为____；

    ③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10﹣4 molL﹣1，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1时，溶液的pH＝_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子数目为6NA

    B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA

    C.25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA

    D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    请回答下列问题：

    （1）写出C中的官能团的名称为_________________.

    （2）美托洛尔的分子式________________.

    （3）写出反应①的化学方程式__________________________________________；反应②的反应类型是_____________

    （4）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为____________________.

    （5）满足下列条件的B的同分异构体有有_______种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(写结构简式)

    ①能发生银镜反应而且能发生水解

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③只有一个甲基

    （6）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　　)

    A. 电解过程中，d电极质量增大

    B. a为阳极、b为阴极

    C. a为负极、b为正极

    D. 电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

    （1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________________________________。

    （2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0

    T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__(填序号)

    A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂

    （3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

    ①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

    ②常温下，NaHSO3显___性(填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)_____________。

    （4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

    ①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。

    试回答下列问题:

    (1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是__________ (用化学方程式表示)。

    (2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是___________。

    (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是___(填选项编号)，反应的离子方程式为__________。

    a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能

    (4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

    查阅资料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2

    b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O

    c.酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO

    该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

    ①装置的连接顺序为A→_________，装置E的作用是 __________。

    ②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

    A.H+从左侧经过质子交换膜移向右侧

    B.该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

    C.电流由O2所在的铂电极流出

    D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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