【题目】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡的标志是______。
a．容器中的压强保持不变 b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．A的百分含量保持不变
e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
（2）x=___， 从反应开始到达到平衡时，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=____；
（3）化学反应达到平衡时，A的转化率为_____。
（4）某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。
在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是____，从反应速率的变化可看出该反应可能是____(填“放热”或“吸热”)反应。
【答案】bd 3 0.1mol/(Lmin) 40% t1~t2 放热
【解析】
（1）2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有0.6mol，转化的B为
=0.2mol/L，并测得C的浓度为0.6mol/L，则
，计算得出x=3。
a.该反应为气体体积不变的反应，则容器中的压强保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故a不选；
b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1，为不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，故b选；
c.质量、体积不变，则容器内混合气体的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c不选；
d.A的百分含量保持不变，符合特征“定”，达到平衡状态，故d选；
e.由上述分析可知，B和C的物质的量浓度之比为1：2，故e不选。
故答案为：bd。
（2）由上述分析可知，x=3，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=
= 0.1mol/(Lmin)，故答案为：3，0.1mol/(Lmin)。
（3）化学反应达到平衡时，A的转化率为
×100%=40%，故答案为：40%。
（4）由图可知t1~t2时间段内浓度变化最大，反应速率也最大；t1~t2时间段内反应速率逐渐加快，而反应物的浓度是逐渐减小的，说明反应热使溶液温度升高，反应速率加快，故答案为：t1~t2；放热。
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【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )
A. 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象
B. 原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1
C. 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
D. 将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝
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【题目】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．
（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应为__________________，B电极上的反应式为：__________________________________。
（2）若甲中装有100ml 1 molL-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同．甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_____________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。
A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
（3）通电后乙中反应的化学方程式：__________________________________。
（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。
（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明__________________在电场作用下向Y极移动。
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【题目】有机物A~M有如图所示转化关系，A(C9H9O2X)与F分子中所含碳原子数相同，且A均能与NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
已知：
(R1、R2代表烃基或氢原子)
请回答：
(1)化合物D中含氧官能团的名称为____________________________。
(2)写出下列反应类型：反应①____________________；反应④__________________。
(3)写出下列物质的结构简式：B_________________；M______________________。
(4)D发生银镜反应的化学方程式为________________________________________。
(5)反应⑦的化学方程式为_______________________________________________。
(6)确定A中X原子的实验步骤和现象为_______________________________________。
(7)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是
A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 点盐酸与氨水恰好中和
D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
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【题目】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：
（1）操作①、操作②的名称分别为_____、_____。
（2）乙烯的结构简式为_______。
（3）写出乙烯和水反应生成B的反应③的方程式(注明条件)：_____，反应类型为_____。
写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：_________。
（4）物质C的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应____（填“④”或“⑥”），理由为_____。
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【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂
B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D.鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂
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【题目】据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个
X,1个
X。下列关于X和X的说法不正确的是( )
A. 是两种核素
B. 互为同位素
C. 中子数分别为176和177
D. X元素的相对原子质量一定是176.5
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【题目】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如图：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-的热化学方程式为___________________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：
①质子的流动方向为_______________________。（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为_________________________________________________________________________________________。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如图：
①用纯碱溶液吸收SO2，将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_________________。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________________________。
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