Question

10．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由PbC1₂微溶于水，覆盖在Pb的表面，速度减慢或终止．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如图1．

放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
正极反应式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，一段时间后，负极增重48克，转移电子1mol
（5）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x1.4值和m：n值2：3．

Answer 1

分析 （1）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）PbC1₂微溶于水，覆盖在Pb的表面；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；
（4）正极发生还原反应，反应式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；段时间后，负极增重48克，$\frac{48}{96}$=0.5mol，所以转移电子2×0.5mol=1mol；
（5）样品失重失去的为氧元素，根据原子守恒求O原子和Pb原子的比值．

解答 解：（1）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：弱；
（2）PbC1₂微溶于水，覆盖在Pb的表面，隔绝铅与浓盐酸的接触，所以同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，故答案为：PbC1₂微溶于水，覆盖在Pb的表面，速度减慢或终止；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-，故答案为：PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；
（4）正极发生还原反应，反应式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；段时间后，负极增重48克，$\frac{48}{96}$=0.5mol，所以转移电子2×0.5mol=1mol，故答案为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；1；
（5）若a点固体组成表示为PbO_x，根据PbO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO_x+$\frac{2-x}{2}$O₂↑，
$\frac{2-x}{2}$×32=239×4.0%，x=1.4；
若组成为mPbO₂•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=$\frac{2m+n}{m+n}$=1.4，得m：n=2：3，
故答案为：1.4；2：3．

点评 本题考查碳族元素性质，题目难度中等，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（4）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（5）中的计算，为易错点．