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【题目】摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸为原料制取摩尔盐的流程图。

回答列问题:

(1)步骤l中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污,加热的目的是______(利用简要文字和必要的离子方程式说明)配制100g10%的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______

(2)“步骤2中所用废铁屑必须过量原因是______________

(3)“步骤3加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后,依次进行的实验操作是:蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥;

(4)一般采用滴定法定摩尔盐产品中Fe2的含量:称取4.0g摩尔盐样品,溶于水加入适量稀硫酸,用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗10.00 mL KMnO4溶液。

① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________

② 产品中Fe2的质量分数为_________

③ 滴定过程中.左手控制________右手摇动锥形瓶直到_________时停止滴定,读数。此时若俯视读数.测定结果将偏________(填)。

【答案】 使平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-右移,增强溶液碱性 天平 防止产生Fe3+,保证所制摩尔盐的纯度 冷却结晶 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 14% 酸式滴定管的活塞 溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色

【解析】(1)加热是为了促进CO32―的水解,提高碱性,CO32-+H2OHCO3-+OH-配制100g10%的Na2CO3溶液需要的仪器药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外,还要称一定质量的Na2CO3固体,所以还要天平;

(2)“步骤2中所用废铁屑必须过量,防止产生Fe3+,保证所制摩尔盐的纯度,Fe+2Fe3+=3Fe2+ ;(3)用降温结晶的方法,步骤是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4①e2+→Fe3+,铁元素化合价升高1价;MnO4+→Mn2+,锰元素降低5价,化合价升降最小公倍数为5,故Fe2++系数为5,MnO4系数为1,根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5,根据电荷守恒可知缺项为H,H其系数为2+3×5-[2×5-1]=8,根据H元素守恒可知H2O系数是4,

所以反应离子方程式为5Fe2++1MnO4+8H=1Mn2++5Fe3++4H2O②令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol,则:

5Fe2+~~~~~~MnO4

5 1

xmol 0.01L×0.2mol·L-1

所以x=0.01L× 0.2mo1·L-1 ×5/1=0.01mol.

所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol×56g·mol-1=0.56g,所以4g产品中Fe2+的质量分数为0.56g/4g×100%=14%.故答案为:14%

③滴定过程中,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色。溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点。此时若俯视读数,读出的高锰酸钾溶液体积偏小,测定结果将偏低。

练习册系列答案
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B. CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

D. AgClAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

(1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________

(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4

①操作(Ⅰ)的方法为_________________,隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是________________

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________

(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:

步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液,

步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-

步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+

步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1(NH42Fe(SO42标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH42Fe(SO42溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的体积30.00 mL。

已知:滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________

②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________

③步骤5中能否不加指示剂_________,原因是________________

④根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________

(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,调节溶液pH,含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ (填字母)。

A.pH=2时,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4)=0.1mol·L-1

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸铵,则HFeO4的分布分数逐渐增大

C.向pH=1的溶液中加HI溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+H+=H3FeO4

D.将K2FeO4晶体溶于水,水溶液呈弱碱性

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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程

下列说法中错误的是

A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-

C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

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【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。放电过程中产生Ni(OH)2和Fe(OH)2,Fe(OH)2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究。

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:

M(OH)n

Ksp

pH

开始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

2.0×10-32

3.8

——

Fe(OH)3

4.0×10-38

1.9

3.2

Fe(OH)2

8.0×10-16

6.95

9.95

Ni(OH)2

6.5×10-18

5.9

8.9

回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___________________,正极反应式为_________________

(2)若电池输出电压为3V,给2W灯泡供电,当电池消耗0.02gFe,理论上电池工作__________min(小数点后保留2位)。(已知F=96500C/mol)

(3)将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水,其目的是_____________。过滤,在滤液中慢慢加入NiO固体,则开始析出沉淀时的离子方程式是__________________________________。若将两种杂质阳离子都沉淀析出,pH应控制在___________(离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀,lg2=0.3、lg3=0.5);设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案_____________

(4)将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4,得到NiC2O4·2H2O和滤液A,A的主要成分是_____________;电解滤液A,在阴极产生气体B______(填分子式);在阳极产生气体C______(填分子式)。将NiC2O4·2H2O加入到电解后的溶液,再通入电解时某电解产生的气体,即可得到回收产品Ni(OH)3,所通入气体为______(填“B”、“C”)极气体,判断依据是_________

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【题目】下列过程对应的离子方程式正确的是

A. NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3=Na++H++SO32-

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D. 工业冶炼Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。

据如图回答:

(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________

(2)写出选用的化学试剂:B____________,其作用为___________

(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________

据如图回答:

乙同学的实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色。

(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________

(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________

(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________

(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是:同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱,其原因是___________________________________________(试从原子结构角度解释)。

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【题目】200℃时,将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。

(1)反应刚开始时,由于c(H2)=______,c(I2)=______,而c(HI)=________,所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v”或“v”)。

(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,从而化学反应速率v________,而v________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)当反应进行到v与v________时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

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【题目】倡导免赠贺卡免用一次性木筷的出发点是( )

A. 减少个人经济支出 B. 节约木材,保护森林

C. 减少固体垃圾 D. 移风易俗

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