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    【题目】下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是

    Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2CSi+2CO↑

    ③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定

    A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④

    【答案】A

    【解析】

    ①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3，发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性：H2CO3>H4SiO4，则C的非金属性比Si强；

    ②SiO2+2CSi+2CO↑中，说明高温下C的还原性大于Si的还原性，不能比较C、Si的非金属性；

    ③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，为高温固体之间的反应，不能比较非金属性强弱；

    ④CH4比SiH4稳定，可知C的非金属性比Si强；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ·mol－1。

    ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

    ②石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。

    （2）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：______________________________________________________。

    （3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________________。

    （4）已知下列反应的反应热：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝－247.4 kJ·mol－1

    则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，采用如图所示装置电解，电解后乙醛转化为乙醇和乙酸。则下列说法不正确的是(　　)

    A. 阳极产物为乙酸，发生氧化反应

    B. 电解时，阳极区附近pH 增大

    C. 阴极反应式为CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH

    D. 若以CH4一空气燃料电池为直流电源，则燃料电池的a 极应通入空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化物的是

    A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化符合图示的是( )

    ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.

    A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的热效应与其它三项不相同的是

    A.铝热反应B.氯化铵与氢氧化钡反应

    C.酸碱中和反应D.锌片与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜

    B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小

    C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

    D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如SiN4、C3N4、SiC

    (1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是________，理由是_____________。

    (2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_______，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有________。

    (3)C和N能形成一种五元环状有机物咪唑(简写为im)，其结构为。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下：

    ①阳离子[Co(im)6]2+和SiF62—之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：_______。(例如水中氢键的表示式为)

    ②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键” π34，则im分子中存在的“离域π键”是______。

    (4)－SiC为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为

    C：（0,0，0）；；；；……

    Si：；；；

    则－SiC立方晶胞中含有_____个Si原子、________个C原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

    实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

    （1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及离子方程式

    甲_______

    乙_______

    离子方程式

    甲__________

    乙__________

    结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

    （2）[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是_____(填字母)。

    A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理

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