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    【题目】下列属于氧化物的是

    A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH

    【答案】C

    【解析】

    由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物是氧化物，据此解答。

    A. HNO3溶于水电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A错误；

    B. CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B错误；

    C. CO2是由C、O两种元素形成的氧化物，C正确；

    D. NaOH溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，属于碱，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的浓烟

    B. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

    D. 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

    回答下列问题：

    (1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。

    ②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能(kJ/mol)

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    ③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。

    (2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    n(Cl2) (乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。

    ②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

    ③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

    A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

    C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

    D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

    (3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据下图的转化关系及现象回答下列问题。

    (1)固体X的名称______；A的化学式____________。

    (2)写出反应①②③④的化学方程式

    ①____________________________________________________________________；

    ②____________________________________________________________________；

    ③___________________________________________________________________；

    ④___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

    他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：

    [实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

    [提出假设]假设1：白色物质是Na2O。

    假设2：白色物质是Na2CO3。

    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

    [设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

    实验方案

    实验操作

    实验现象

    结论

    方案1

    取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

    溶液变成红色

    白色物质为Na2O

    方案2

    ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。

    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

    ①出现白色沉淀

    ②无明显现象

    白色物质为Na2CO3

    请回答下列问题：

    (1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：________________________。

    (2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。

    (3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________________________。

    (4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示速率最快的是( )

    A. υ(A)=0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=0.020mol·L-1·s-1

    C. υ(C)=0.4mol·L-1·min-1D. υ(D)=0.015mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是

    Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2CSi+2CO↑

    ③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定

    A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是

    A. 还原性：I->Fe2+>Br-

    B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

    C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

    D. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题：

    ①通入空气的电极是___(填“正”或“负”)极。

    ②Al电极是___(填“X”或“Y”)电极。

    ③电池总反应式为______(写离子方程式)。

    （2）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能．轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2===2H2O。

    ①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应式为______；

    ②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_____。

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