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    实验室内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验时，B中发生反应的化学方程式为___________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)装置C、D中盛放的试剂分别为C________________，D________________(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)。

    (3)E装置中的仪器名称是________，它在该实验中的主要作用是__________________________。

    (4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是__________________。


    (1)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O

    2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    (2)无水CaCl2　碱石灰

    (3)干燥管　防止空气中的H2O(g)和CO2进入D中

    (4)偏低

    (5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）

    　

    A．

    b＞2a

    B．

    b＜2a

    C．

    b=2a

    D．

    a=2b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：

    ①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

     (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________            _______。

    (3)已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

     ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____       ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香烃X是一种重要的化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    （1） X→A “一定条件”是指的何种条件__          ___ ，反应③的条件       

    （2）写出反应类型：反应①             ，反应②             。

    （3）阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式                      。

    （4）Y的结构简式为                    。

    （5）以下是由A和其他物质合成      的流程图：

    完成甲→乙的化学反应方程式：                             。

    （6）                                           

          比        多一个碳原子的同系物M有多种同分异构体， 同时符合下列4个条件的M同分异构体有        种

    ①分子中含有苯环；

    ②能发生水解反应；

    ③在苯环上只能生成2种一氯取代物．

    ④常温下不与NaHCO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)

    A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

    B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

    C．钠与钠离子都具有强还原性

    D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是

    A．硫酸的摩尔质量是98g          B．1mol氧的质量等于16g罗常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(    )

    A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

    D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为: 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

    (1) 用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。

     (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)

    ①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

    (3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为＿＿＿＿＿＿，标况下该反应产生气体体积为              

    (4) 还原剂和还原产物物质的量之比                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；

    ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    则下列判断正确的是                                                  (　　)

    A．2Q1＞O2　　　B．Q1＞2Q2         C．2Q1＜Q2           D.Q2＝Q1

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