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    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；

    ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    则下列判断正确的是                                                  (　　)

    A．2Q1＞O2　　　B．Q1＞2Q2         C．2Q1＜Q2           D.Q2＝Q1


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验时，B中发生反应的化学方程式为___________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)装置C、D中盛放的试剂分别为C________________，D________________(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)。

    (3)E装置中的仪器名称是________，它在该实验中的主要作用是__________________________。

    (4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 (　　)

                      

                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验与对应的图象符合的是

    A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量

    B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    C．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡

    D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设C＋CO2===2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

    A．同时增大　　B．同时减小      C．v1增大，v2减小      D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方法或操作正确且能达到预期目的的是：

    序号

    实验目的

    方法及操作

    ①

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    ②

    欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

    ③

    证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性

    向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中

    ④

    检验溴乙烷中的溴元素

    将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

    ⑤

    判断不同反应的反应速率的大小

    比较不同反应的反应热数据的大小

    A．①②④           B．②③④           C．①③④           D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成        而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=akJ·mol—1；

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=bkJ·mol—1；

    2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)  △H=ckJ·mol—1.

    方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式                   。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备

    纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应

    式为                。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为            。

    （5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，       （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。

    （6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

      ⊿H >0

    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝                            ；实验温度T1         T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①          实验②（填“>”、“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

    下列叙述正确的是(    )

    A．上述可逆反应的正反应为放热反应

    B．X、Y、Z均为气态

    C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

    D．上述反应的逆反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（　　）

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

    ③各组分的浓度不再变化；

    ④混合气体的密度不再变化；

    ⑤混合气体的总压强不再变化；

    ⑥混合气体的物质的量不再变化；

    ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；

    ⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

    　

    A．

    ⑤⑥⑧

    B．

    ②⑤⑧

    C．

    ①③④

    D．

    ②④⑦

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