Question

11．某同学按如图所示的装置（a、b是电极，c为电解质溶液）分别进行了下表列出的四组实验：

组别	a	b	c中的溶质
甲	C	C	KOH
乙	Cu	Cu	NaCl
丙	Cu	Cu	CuSO4
丁	C	C	NaCl

则有关叙述正确的是（　　）

• A． 甲实验中溶液的pH要变小，两极均有气体放出
• B． 乙实验中发生反应的总反应式为：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑
• C． 丙实验中c溶液的浓度不变，a极质量增大
• D． 丁实验中a极电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 A、用隋性电解氢氧化钾溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，氢氧化钾浓度变大，溶液的pH变大；
B、阳极是活泼的铜失去电子，阴极是水电离产生的氢离子放电生成氢气，铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜；
C、a与电源的正极相连，a是阳极，发生氧化反应，活泼金属铜失去电子，生成铜离子，a极质量减少；
D、丁实验中电极材料都是碳，所以电极本身不放电，a极是阳极，发生氧化反应，电解质溶液中的氯离子放电生成氯气．

解答 解：A、用隋性电解氢氧化钾溶液，实质是电解水，氢氧化钾浓度变大，溶液的pH变大，阳极产生氧气，阴极产生氢气，故A错误；
B、阳极是活泼的铜失去电子，阴极是水电离产生的氢离子放电生成氢气，铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜，总的电极反应式为：：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B正确；
C、a与电源的正极相连，a是阳极，发生氧化反应，活泼金属铜失去电子，生成铜离子，a极质量减少，故C错误；
D、丁实验中电极材料都是碳，所以电极本身不放电，a极是阳极，发生氧化反应，电解质溶液中的氯离子放电生成氯气，所以电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解原理，明确发生的电解反应及电极反应式的书写是解答本题的关键，题目难度中等．