[题目]NaCl是一种化工原料.可以制备一系列物质.下列说法正确的是A.25℃.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存.所以Cl2不与铁反应C.图4所示转化反应都是氧化还原反应D.石灰乳与Cl2的反应中.Cl2既是氧化剂.又是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

C.图4所示转化反应都是氧化还原反应

D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

【答案】D

【解析】

A．由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；

B．氯气和铁需要在点燃或加热的情况下发生反应，常温下干燥的Cl2与铁不反应，故B错误；

C．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故C错误；

D．2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；

故选：D。

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【题目】缩醛是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成：

已知：I．A的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；

Ⅱ．缩醛化反应原理：

Ⅲ．同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

(1)F的名称为______________________。

(2)反应①的条件为___________；反应②的反应类型为___________。

(3)写出由A生成B的化学方程式：______________________。

(4)缩醛G分子中官能团的名称为___________，同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为______________________。

①苯环上只有两个取代基 ②既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选)：______________________。

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A.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B.异丙苯（）的一氯代物有5种

C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀

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【题目】已知可分别通过如下两个反应制取氢气: （）

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1

则下列说法正确的是（）

A.乙醇的燃烧热ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B.升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1

D.制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少

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【题目】某温度下，H2 (g)＋CO2 (g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/ mol·L-1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/ mol·L-1	0.010	0.010	0.020

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％

C.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

D.平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1

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溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

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A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7

B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，则对应有机物的结构中含有4种官能团

C. 若R，R1，R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应

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(1)已知：

反应	热化学方程式	平衡常数
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②	CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2	K2
③	2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3	K3

则ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。

(2)针对反应①研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：

①ΔH1______(填写“>”或“<”)0；

②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K____________。

(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＝-270 kJ·mol-1

①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是______________；

②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________；

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是____(填序号)。

A．CO　　　B．SO2　　　C．N2　　　D．H2S　　　E．CO2

(4)一定温度下，向某体积不变的密闭容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列图像分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（）、气体密度（ρ）、CO2体积分数φ(CO2)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________(填序号)。