【题目】马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R，R1，R2代表-H，-OH或-OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是
A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7
B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，则对应有机物的结构中含有4种官能团
C. 若R，R1，R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应
D. 若R，R1，R2中至少有1个代表—H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)
【答案】A
【解析】
A、根据碳原子的成键特点可知，R代表－OH，R1、R2代表－H，则对应有机物分子式为C16H9NO7，故A说法正确；
B、若R代表-H，R1，R2代表-OCH3，则对应有机物的结构中含有醚键、羧基、硝基，故B说法错误；
C、对应有机物分子中含有羧基，能发生酯化反应，能燃烧，即能发生氧化反应，但不能发生水解反应，故C说法错误；
D、若R代表－H，R1和R2可以均为－OH或－OCH3，也可以分别为－OH和－OCH3，共有四种结构，若R1或R2代表－H，也分别有四种结构，则R、R1、R2有1个代表－H时，最多有12种结构，还需考虑R、R1、R2中有2个－H或3个－H，则对应有机物的结构多于12种，故D说法错误。
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【题目】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）
A. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小
B. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
C. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
D. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
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【题目】某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：
(1)指出配制过程中两处明显错误_______________.
(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有__________(填序号,下同)，偏低的有________，无影响的是________。
①用“左物右码”的方法称量(使用游码)；②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠；③容量瓶未经干燥使用；④称量碳酸钠时所用砝码生锈；⑤移液过程中有少量溶液溅出；
(3)向标准配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。该过程中发生反应的离子方程式为_____；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____molL-1(忽略溶液体积变化)。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物D2F为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）：
（1）C元素在元素周期表中的位置为____________________。
（2）D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点_____（填“高”或“低”），理由是_______。
（3）F的低价氧化物分子的立体构型是________，AO2的电子式为___________。
（4）A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是_____。
（5）G2+能形成配离子[G（BH3）4]2+．写出该配离子的结构简式（标明配位键）_____。
（6）A能与氢、氧二种元素构成化合物AH2O，其中A原子的杂化方式为_____，1mol该分子中σ键的数目为_____，该物质能溶于水的主要原因是___________________。
（7）G晶体的堆积方式为__________________堆积，配位数为_________。
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【题目】《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是
A. 赤色固体可能是Fe2O3
B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质
C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移
D. “青矾厂气”可能是CO和CO2
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【题目】在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)
2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的
，则下列叙述正确的是
A.升高温度，平衡向正反应方向移动
B.起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
C.充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高
D.若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)
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【题目】如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：
（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。
（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。
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【题目】肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白结合氧的反应为：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α）与氧气分压p(O2)密切相关，37℃时，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题：
(1)37℃时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)；
(2)平衡时，肌红蛋白的结合度α=___________[用含p(O2)和K的代数式表示]；37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为___________%结果保留2位小数)；
(3)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时___________(填“高”或“低”)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时___________(填“高”或“低”)；
(4)上述反应的正反应速率υ正=k正c(Mb)p(O2)，逆反应速率υ逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数。37℃时，上图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向___________进行(填“左”或“右”)，此时υ正︰υ逆=___________(填数值)。
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【题目】下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(ｇ)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋
O2(g)
H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol
D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
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