【题目】马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式,R,R1,R2代表-H,-OH或-OCH3中的一种或几种,下列有关说法正确的是
A. 若R代表—OH,R1,R2代表—H,则对应有机物的分子式为C16H9NO7
B. 若R代表—H,R1,R2代表—OCH3,则对应有机物的结构中含有4种官能团
C. 若R,R1,R2均代表—H,则对应有机物能发生取代反应,氧化反应和水解反应
D. 若R,R1,R2中至少有1个代表—H,则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)
【答案】A
【解析】
A、根据碳原子的成键特点可知,R代表-OH,R1、R2代表-H,则对应有机物分子式为C16H9NO7,故A说法正确;
B、若R代表-H,R1,R2代表-OCH3,则对应有机物的结构中含有醚键、羧基、硝基,故B说法错误;
C、对应有机物分子中含有羧基,能发生酯化反应,能燃烧,即能发生氧化反应,但不能发生水解反应,故C说法错误;
D、若R代表-H,R1和R2可以均为-OH或-OCH3,也可以分别为-OH和-OCH3,共有四种结构,若R1或R2代表-H,也分别有四种结构,则R、R1、R2有1个代表-H时,最多有12种结构,还需考虑R、R1、R2中有2个-H或3个-H,则对应有机物的结构多于12种,故D说法错误。
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【题目】一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )
A. 保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减小
B. 保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
C. 保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
D. 保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
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【题目】某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示:
(1)指出配制过程中两处明显错误_______________.
(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响:其中引起所配溶液浓度偏高的有__________(填序号,下同),偏低的有________,无影响的是________。
①用“左物右码”的方法称量(使用游码);②碳酸钠不纯,其中混有氯化钠;③容量瓶未经干燥使用;④称量碳酸钠时所用砝码生锈;⑤移液过程中有少量溶液溅出;
(3)向标准配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中,逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。该过程中发生反应的离子方程式为_____;反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____molL-1(忽略溶液体积变化)。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素;B原子核外有三个未成对电子;C是元素周期表中电负性最大的元素,化合物D2F为离子晶体,F原子核外的M层中只有两对成对电子;E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;G原子最外层电子数与D的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示):
(1)C元素在元素周期表中的位置为____________________。
(2)D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点_____(填“高”或“低”),理由是_______。
(3)F的低价氧化物分子的立体构型是________,AO2的电子式为___________。
(4)A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是_____。
(5)G2+能形成配离子[G(BH3)4]2+.写出该配离子的结构简式(标明配位键)_____。
(6)A能与氢、氧二种元素构成化合物AH2O,其中A原子的杂化方式为_____,1mol该分子中σ键的数目为_____,该物质能溶于水的主要原因是___________________。
(7)G晶体的堆积方式为__________________堆积,配位数为_________。
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【题目】《新修本草》中关于“青矾”的描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色”。《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,下列相关叙述不正确的是
A. 赤色固体可能是Fe2O3
B. 青矾宜密闭保存,防止氧化变质
C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移
D. “青矾厂气”可能是CO和CO2
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【题目】在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生反应并达到平衡:3X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %,Y的转化率是X的
,则下列叙述正确的是
A.升高温度,平衡向正反应方向移动
B.起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
C.充入氦气增大容器内的压强,Y的转化率提高
D.若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s),则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)
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【题目】如图是甲醛分子的模型,根据该图和所学化学知识回答下列问题:
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________,作出该判断的主要理由是__________________________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断,其中正确的是________(填序号)。
①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“=”、“>”或“<”)120°,出现该现象的主要原因是____________________________________________。
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【题目】肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白,广泛存在于肌肉中。肌红蛋白结合氧的反应为:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与氧气分压p(O2)密切相关,37℃时,反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题:
(1)37℃时,上述反应的平衡常数K=___________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达);
(2)平衡时,肌红蛋白的结合度α=___________[用含p(O2)和K的代数式表示];37℃时,若空气中氧气分压为20.0kPa,人正常呼吸时α的最大值为___________%结果保留2位小数);
(3)一般情况下,高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时___________(填“高”或“低”);在温度不变的条件下,游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时___________(填“高”或“低”);
(4)上述反应的正反应速率υ正=k正c(Mb)p(O2),逆反应速率υ逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数。37℃时,上图中坐标为(1.00,50.0)的点对应的反应状态为向___________进行(填“左”或“右”),此时υ正︰υ逆=___________(填数值)。
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【题目】下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa 下,将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为:H2(g)+O2(g)
H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol
D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+283.0 kJ·mol-1
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