Question

【题目】如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

Answer 1

【答案】sp2 甲醛分子的空间构型为平面三角形 ②⑤ ＜ 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强

【解析】

(1) 甲醛分子为平面三角形，甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化；

(2)醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键，双键中含有σ键和π键；

(3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，键角小于120°。

(1)原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化；综上所述，本题答案是：sp2 ；甲醛分子的空间构型为平面三角形。

(2)醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键；一般来说，双键是σ键和π键的组合，②⑤正确；综上所述，本题答案是：②⑤。

(3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°；综上所述，本题答案是：＜ ，碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强。