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【题目】一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0。现将1 mol A2 mol B加入甲容器中,将4 mol C2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是(

A. 保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减小

B. 保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2

C. 保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

D. 保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2

【答案】C

【解析】

该反应是正方向气体体积增大的可逆反应且为放热反应从等效平衡的角度分析,已知4molC2molD相当于2molA4molB,即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍,而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍,在相同温度下达到相同平衡状态,即平衡时各物质的浓度相同,在此基础上,从平衡移动的角度解答此题

A. 保持活塞位置不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,甲、乙中B的体积分数都增大,故A错误;

B. 保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA2molB,则相当于在原来的基础上增大压强,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时,甲中C的浓度小于原来的2倍,即小于乙中C的浓度的2倍,故B错误;

C. 甲温度和体积不变,加入氦气后对平衡没有影响;保持温度和乙中的压强不变,加入氦气后乙体积增大,平衡应向正反应方向移动,正逆反应速率都减小,图象与实际情况相符,故C正确;

D. 保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,则乙容器内的压强增大,平衡向逆反应方向移动,达到新的平衡后,乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍,故D错误,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

A. 葡萄糖是还原剂

B. 外电路中电子由A极移向B

C. 溶液中H+ B极区移向A极区

D. B极电极反应式为:H2O2 +2H++2e=== 2H2O

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【题目】1)氨气是重要的化工原料,主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN26molH2在催化剂作用下加热至平衡状态,测得此时容器内压强比反应前减小了,列式计算H2的平衡转化率___

2)燃料的燃烧将化学能转化成热能,提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃,燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g,则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___

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【题目】一定温度下,将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为P1,此时向容器中再通入a mol PCl5,在相同温度下再次达到平衡时,测得压强为P2,下列判断正确的是( )

A. 2P1>P2 B. P1>P2

C. PCl5的转化率增大 D. Cl2的体积分数增大

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【题目】某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X

C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在

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【题目】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果,《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者,反应原理为:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2

(1)氮原子的价层电子排布图为___________,烟花燃放过程中,钾元素中的电子跃迁的方式是___________KSNO四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)

(2)碳元素除可形成常见的氧化物COCO2外,还可形成C2O3(结构式为)C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)

C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________CO2分子的立体构型为___________

②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2,二者的熔点分别为101℃、-7.9℃,导致这种差异的最主要原因可能是______________________

CO分子中π键与σ键个数比为___________

(3)超氧化钾的晶胞结构图如下:

则与K+等距离且最近的K+个数为___________,若晶胞参数为dpm,则该超氧化物的密度为___________g·cm3(用含dNA的代数式表示,设NA表示阿伏加德罗常数的值)

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【题目】XYZ三种元素①XYZ的单质在常温下均为气体;②X单质可以在Z单质中燃烧,生成物为XZ,其中火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,电离出X+Z,其水溶液可使蓝色石蕊试液变红;④每2X2分子可与1Y2分子化合生成2X2Y分子,X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。

1)推断元素符号X_____Y_____Z_____

2)化合物XZ的电子式为_____X2Y属于_____(填离子化合物、共价化合物、共价分子);

3)写出XZ(写化学式)的电离方程式_____;写出XZ(写化学式)与Ca(ClO)2反应的化学方程式_____

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【题目】硫化氢毒性很大,俗称“一口闷”,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、吹气、固硫

连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。移取一定体积1mol·L-1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

Ⅱ.滴定

关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。(已知:

回答下列问题:

(1)水浴加热的温度不能高于85℃,原因是_____________________________

(2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________

(3)该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏______________________(填“高”或“低”)。

(4)该200mL水样经吹气、固硫后,滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液,则废水中硫的含量为________mg·L-1

(5)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是________(填序号)。

(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:____

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【题目】马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式,R,R1R2代表-H-OH-OCH3中的一种或几种,下列有关说法正确的是

A. R代表—OHR1R2代表—H,则对应有机物的分子式为C16H9NO7

B. R代表—HR1R2代表—OCH3,则对应有机物的结构中含有4种官能团

C. RR1R2均代表—H,则对应有机物能发生取代反应,氧化反应和水解反应

D. RR1R2中至少有1个代表—H,则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)

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