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    【题目】（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。

    （2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

    【答案】40% 1:3

    【解析】

    （1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol，

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    起始(mol) 2 6 0

    变化(mol) x 3x 2x

    平衡(mol) (2-x) (6-3x) 2x

    根据题意，有，解得x=0.8；

    氢气的平衡转化率。

    （2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol，乙烯的物质的量为ymol

    ；

    ；

    依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；

    解得y=0.3，x=0.1，故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】太阳能电池是以表面涂有钌(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明导电玻璃和镀Pt导电玻璃为极板。其工作原理如下图所示：

    下列关于该电池叙述正确的是

    A. 电池工作时电能由光能直接转化而来，不涉及化学能转化

    B. 电池工作的总反应为：RuII+I3-=RuIII+3I-

    C. 当太阳光照射光敏染料时，光敏染料所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极

    D. 电池工作时，为持续供电，需要定期补充有关电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    反应开始 平衡（I） 平衡（II）

    下列判断正确的是

    A. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

    B. 反应①的正反应是吸热反应

    C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等

    D. 达平衡(I)时，X的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该装置可将太阳能转化为化学能

    B. 催化剂a表面发生还原反应，产生H2

    C. 催化剂b附近的溶液pH增大

    D. 吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

    A. a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

    B. b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

    C. c点：盐酸与氨水恰好完全反应

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）

    A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S

    C. 稳定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）

    A. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

    B. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    C. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

    D. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：

    (1)指出配制过程中两处明显错误_______________.

    (2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有__________(填序号,下同)，偏低的有________，无影响的是________。

    ①用“左物右码”的方法称量(使用游码)；②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠；③容量瓶未经干燥使用；④称量碳酸钠时所用砝码生锈；⑤移液过程中有少量溶液溅出；

    (3)向标准配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。该过程中发生反应的离子方程式为_____；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____molL-1(忽略溶液体积变化)。

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