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    为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

    （1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为               。
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为                                                        。
    （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是                                                。
    （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________       __。
    （5）装置D的作用是_________            ___________________________________。

    （1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气
    （2）3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
    （3）CO2密度比空气大，CO2进入E中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量NO被空气氧化成NO2，而出现浅红棕色；当从F中鼓入空气时，更多NO被氧化成NO2，故红棕色变深
    （4）NO2在溶液中生成的HNO3与CaCO3反应，使沉淀溶解
    （5）吸收尾气，防止污染大气

    解析试题分析：（1）由于稀硝酸的还原产物是NO，而NO极易被氧气氧化生成NO2，而装置中含有空气。所以实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气，防止干扰NO的检验。
    （2）硝酸是氧化性酸和铜反应的化学方程式是3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
    （3）由于CO2密度比空气大，CO2进入E中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量NO被空气氧化成NO2，而出现浅红棕色；当从F中鼓入空气时，更多NO被氧化成NO2，故红棕色变深。
    （4）由于NO2在溶液中与水反应生成的HNO3与CaCO3反应，而使沉淀溶解。
    （5）NO或NO2均是有毒气体，属于大气污染物，需要尾气处理，因此装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气。
    考点：本题考查铜与稀硝酸反应的有关实验探究。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。
    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。
    2KNO32KNO2↑+O2↑
    2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
    2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
    【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足
    量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
    【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素____          _____。
    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
    【实验现象】实验①                       ；实验②                       。
    【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                      。
    【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重
    新连接好仪器；④加热；⑤……
    （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须                            。
    （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是       。
    a．气体中只有NO2    b．气体是O2、NO2的混合物
    c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
    （3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到    mL气体。
    【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（    ）

    A．1:2:2 B．2:1:3 C．1:2:3 D．3:8:6 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

    （1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是          。
    ①MnO2和浓盐酸混合共热 
    ②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合 

    A．①②③ B．①②④ C．①② D．全部可以
    （2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是                                              。
    （3）①装置B的作用是           ，现象是                 。
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是            。
    ③装置E的作用是                                     
    目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
    （1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
    （2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
    制得ClO2，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放
    有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。

    ②

     
    ①
     

    试回答：
    （1）仪器A的名称叫          ，烧瓶B中反应的化学方程式为_____________   ，
    （2）C中试剂是              ；D中试剂的作用是                           ；
    （3）E中现象是                ； F中反应的化学方程式是                  ，
    （4）H中发生反应的化学方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是________________________________。
    （2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是________（填代号）。

    （3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
    （4）生产氯化铝的过程中产生等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）
    __________________________________________________________________________。
    仪器自选；可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
    (5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。
    ②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。
    ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
    实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
    实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
    上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。
     
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
    （2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
    （3）装置B中浓硫酸的作用是__________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
    （4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

     
     
    （5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）_                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
    方法一
    ⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
    实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。
    实验结论：所得白色固体的化学式为                  。
    （2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                                                   。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
    方法二
    （3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_                     。
    方法三
    ⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：
    ㈠ CaCO3CaO+CO2     ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
    对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

    已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物
    Ⅱ---CaSO4粉末
    （1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是        。
    ②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是      ；C中反应的离子方程式是      。
    ③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是      。
    a.酚酞的NH3·H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液
    c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液
    （2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
    ②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是        。
    ③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
    由此得知实验二： A中发生的反应有      （填选 “㈠”、“㈡”）。
    （3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是        。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是         。
    （4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选       为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：        。
    （5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是（  ）

    A．X元素可能为Al
    B．X元素可能为Si
    C．反应①和②互为可逆反应
    D．反应①和②一定为氧化还原反应

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