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    下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、
    制备氨气
    B、
    检查装置气密性
    C、
    分离苯和水
    D、
    除去CO2中的SO2
    考点：化学实验方案的评价,气体发生装置的气密性检查,分液和萃取,气体的净化和干燥,氨的制取和性质
    专题：实验评价题
    分析：A．浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出；
    B．关闭止水夹，利用液柱法检验气密性；
    C．苯和水分层；
    D．二者均与碳酸钠溶液反应．
    解答： 解：A．浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出，则图中固液反应装置可制取氨气，故A正确；
    B．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，形成一段液柱，若一段时间内液柱高度不变，则气密性良好，故B正确；
    C．苯和水分层，则选图中分液法分离，故C正确；
    D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作等为解答的关键，涉及气体的制备、气密性检查、混合物分离提纯等，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（　　）
    A、X一定是电解质
    B、X可能是非电解质
    C、X只能是盐
    D、X可以是任何化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A、1 mol白磷（P4）晶体中，所含σ键的数目为4NA
    B、1 mol Na2O2晶体中，所含离子总数为3NA
    C、12 g金刚石中，所含C-C键的数目为2NA
    D、1 mol SiO2晶体中，所含Si-O键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等
    B、M与T形成的化合物不具有两性
    C、氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）
    A、用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
    B、铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
    C、用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
    D、从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）
    操　作现　象结　论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    B无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含
    有CO32-或HCO3-
    D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中可能含有Ag+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保证食品安全，合理用药，是人体健康的基础．
    ①营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提髙免疫力．下列物质常用作食品防腐剂的是
     
    （填字母）．a．苯甲酸钠           b．味精           c．柠橡黄
    ②下列药品属F国际奥委会严格禁止的兴奋剂是
     
    （填字母）．
     a．阿司匹林               b．青霉素      c．吗啡
    ③氨基酸分子中含有的官能团是氨基（一NH2）和
     
    （写名称）．人体中共有 20多种氨基酸，其中人体自身
     
    （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
    ④如何检验糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖？写出实验操作方法、现象和结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

    （1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
    CH3COOCH2COCl+X
    交叉偶联
    A+HClX分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为
     
    ．
    （2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5+CH3OH
    一定条件
    CH3COOCH3+C2H5OH
    CH3CO+CH3OH
    一定条件
    CH3COOCH3+H“醇解反应”的反应类型为
     
    ，B转化为C中另一产物的结构简式为
     
    ．
    （3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．
    ①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：
     

    ②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：
     
    ．
    （4）已知：①RCHO
    HCN
    H+
    ②R′COOH
    PCl3
    R′COCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2
    Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种烷烃的物理性质
      名称  常温时的状态    结构简式  熔点/℃  沸点/℃  相对密度
    甲烷气CH4-l82.5-161.5
    乙烷气CH3CH3-l82.8-88.6
    丙烷气CH3CH2CH3-188.0-42.10.5005
    戊烷液CH3（CH2）3CH3-129.736.00.5572
    癸烷液CH3（CH2）8CH3-29.7172.10.7298
    十七烷固CH3（CH2）15CH322302.20.7767
    （1）通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，如：烷烃随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐
     
    ；相对密度逐渐
     
    ．
    （2）烷烃的同分异构体数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是
     
    、
     
    ．
    （3）乙烯是最简单的烯烃，能使溴水褪色，该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）乙烷与丙烷的关系为
     
    ．
    A．同位素      B．同系物      C．同分异构体      D．同素异形体．

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