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    【题目】如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）

    A.乙装置中溶液颜色不变

    B.铜电极应与Y相连接

    C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

    D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

    【答案】D

    【解析】

    该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极，应与负极相连，铜为阳极应与正极相连。以此分析解答。

    A．在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，电解质的浓度不会发生变化，所以颜色不变，故A不符合题意；

    B．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B不符合题意；

    C．CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故C不符合题意；

    D．当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.254=1.0mol电子，所以铁电极增重m=64g/mol=32g，故D符合题意；

    故答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知反应2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

    （2）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示。

    ①该反应△H__________ 0（填“＞”或“＜”）

    ②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ③T3时在某刚性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），达到平衡后测得CO的转化率为75%，则T3时平衡常数K3=____________。

    （3）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。

    测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

    ①p1、p2、p3的大小：_________。

    ②若初始时通入7.0 mol O2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。

    （4）中科院兰州化学物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

    催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

    助剂

    CO2转化率（%）

    各产物在所有产物中的占比（%）

    C2H4

    C3H6

    其他

    Na

    42.5

    35.9

    39.6

    24.5

    K

    27.2

    75.6

    22.8

    1.6

    Cu

    9.8

    80.7

    12.5

    6.8

    ①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____；

    ②下列说法正确的是______；

    a 第ⅰ步所反应为：CO2+H2CO+H2O

    b 第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

    c 催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

    d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

    e 添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。

    （1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施______；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______（填名称）。

    （2）步骤③反应的化学方程式为______。

    （3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂______（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行______（填操作名称），得到该固体非金属单质。

    （4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

    （5）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：______。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此时水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研课题小组研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工业废液,制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3,设计出如下实验流程:

    已知:

    ①氢氧化锌沉淀呈白色

    ②氢氧化锰难溶于水

    ③溶液中金属离子沉淀完全时,其浓度

    回答下列问题:

    （1）向工业废液中加入双氧水,可能观察到的现象有:溶液的颜色发生变化和_____,其中引起溶液颜色变化的离子方程式为_____。

    （2）第一次调pH的目的是沉淀Fe3+。 检验Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量滤液于洁净试管中,最好加入下列试剂中的____ (填标号),并观察实验现象。

    a.稀氨水　 b.KSCN溶液　 c.K3Fe(CN)6溶液

    （3）第二次调pH前,科研小组成员在室温下分析此时的溶液,得到相关数据见下表

    为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7.5,则此时溶液中Zn2+ 的沉淀率为____ 。 (第二次调pH前后液体体积的变化忽略不计)

    （4）已知常温下, 。在除锌时发生沉淀转化反应为 ,其平衡常数K= ___。

    （5）沉锰反应在酸性条件下完成,写出反应的离子方程式____。

    （6）下列关于沉锰制备高纯MnO2的说法中,不正确的是____ (填标号)。

    a.若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热,MnO2的产率将降低

    b.若沉锰后进行过滤操作,为了加快过滤速率,不断用玻璃棒搅拌

    c.若除锌时加入MnS质量为xg,沉锰反应中锰元素无损失,MnO2的产量将增加xg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题:

    Ⅰ.处理大气污染物

    CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为:有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。

    其总反应分两步进行:（1）第一步:;第二步:____ (写反应方程式)。

    （2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率____ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

    Ⅱ.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下:

    CO甲烷化:

    水煤气变换:

    （3）反应的△H= ___kJ/mol。

    （4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料发生CO甲烷化反应,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是_____(填标号)。

    a.温度:T1<T2<T3

    b.正反应速率:v(e)>v(c)>v(b)

    c.平衡常数:K(a)<K(d)<K(c)

    d.平均摩尔质量:M(a)>M(b)=M(e)

    （5）在恒压管道反应器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料气发生CO甲烷化反应,400℃、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

    组分

    H2

    CO

    CH4

    H2O

    CO2

    体积分数

    8.50

    1.50

    45.0

    44.0

    1.00

    则该条件下CO的总转化率α= ___。 (保留一位小数)

    （6）将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5

    ①阳极的电极反应为_____。

    ②理论上制备1molN2O5，石墨2电极消耗气体的体积为_____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是（ ）

    A.基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

    B.原子核外价电子排布式为 的元素一定是副族元素

    C.基态原子的p能级上半充满的元素原子的价电子排布式为

    D.基态原子核外价电子排布式为的元素的族序数一定为x+y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列说法错误的是( )

    A.的沸点高于

    B.高分子材料PU在强酸、强碱条件下能稳定存在

    C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰

    D.以1，丁二烯为原料，可合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

    B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    C.根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)

    D.含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（ ）

    A.a和cB.b和cC.a和dD.只有a

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