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    【题目】下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是（ ）

    A.基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

    B.原子核外价电子排布式为 的元素一定是副族元素

    C.基态原子的p能级上半充满的元素原子的价电子排布式为

    D.基态原子核外价电子排布式为的元素的族序数一定为x+y

    【答案】C

    【解析】

    A、基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；

    B、副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；

    C、基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；

    D、为ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，而ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

    （1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。

    （2）在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。

    （3）配离子Cu（CN）32-中，中心离子的杂化类型是___________，该配离子的空间构型为___________；CN-中配位原子是___________ （填名称）。

    （4）CaCux合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。（a）是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

    ①该晶胞中Ca有___________个Cu原子配位（不一定要等距最近）。

    ②同一层中，Ca原子之间的最短距离是___________pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是___________g/cm3（用含m、n的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：

    （1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示）

    （2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；

    （3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。

    （5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。

    （6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2 mol SO2、1 mol O2

    4 mol SO3

    2 mol SO2、1 mol O2

    平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1

    v1

    v2

    v3

    平衡c(SO3)/mol·L－1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的平衡转化率α

    α1(SO2)

    α2(SO3)

    α3(SO2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：

    c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

    D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）

    A.乙装置中溶液颜色不变

    B.铜电极应与Y相连接

    C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

    D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：

    （1）上述金属元素中属于主族元素的是__________________ 。

    （2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子价电子轨道表示式为__________________ 。

    （3）基态金原子的价电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第__________________ 周期第__________________族。

    （4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于__________________区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

    已知以下信息：

    ①

    ②③

    回答下列问题：

    (1)A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为_________、_________。

    (2)由B生成C的反应类型为_________。

    (3)由C生成D的反应方程式为__________________。

    (4)E的结构简式为__________________。

    (5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、_________。

    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

    (6)假设化合物D、F和恰好完全反应生成单一聚合度的G，若生成的和的总质量为，则G的n值理论上应等于__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

    A. WZ的水溶液呈碱性

    B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

    C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

    D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

    （1）请将其中代表Cl-的圆圈涂黑（不必考虑离子半径大小），以完成NaCl晶胞示意图。_____________

    （2）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且距离相等的Na+共有_______个。

    （3）一个NaCl晶胞中Cl-的个数等于_______，即______________（填计算式）；Na+的个数等于_______，即______________（填计算式）。

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