【题目】苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为___。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为___（填字母）。
(3)反应②的反应类型是___。
(4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为___。
(5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：
I.能与FeCl3溶液发生显色反应，1molM可消耗2molNaOH；
Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有
结构。
M的结构有___种，写出其中一种结构简式：___。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）___。
【答案】醚键、羧基 CD 还原反应(写加成反应也得分) 
2 
或
【解析】
合成苯氧布洛芬，以溴苯为原料，与试剂X发生反应生成B，由问题(4)可知，另一产物为HBr，由此可推出试剂X为
，发生的反应为取代反应；由B到C，羰基转化为醇羟基；由C到D，-OH转化为-Br；由D到E，-Br转化为-CN；由E到产物，-CN转化为-COOH。
(1)从苯氧布洛芬的结构式中可以看出，其所含官能团的名称为醚键、羧基。答案为：醚键、羧基；
(2)A-D四种物质中，A、B没有手性碳原子，C中的与-OH相连碳原子为手性碳原子，D中与-Br相连碳原子为手性碳原子。答案为：CD；
(3)反应②中，NaBH4将羰基转化为醇羟基，反应类型是还原反应。答案为：还原反应(写加成反应也得分)；
(4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为
。答案为：；
(5)满足条件“I.能与FeCl3溶液发生显色反应，1molM可消耗2molNaOH；Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有
结构”的有机物M与C互为同分异构体，则其应含有2个-CH3、2个-OH，且2个-OH位于同一个苯环的对称位置，2个-CH3也应具有一定的对称性，由此可确定符合条件的同分异构体的结构简式为
或
，共2种。答案为：2；或；
(6)依据题给流程图提供的信息，丙酮(CH3COCH3)先转化为异丙醇，再与PBr3作用转化为2-溴丙烷，再与HCN发生取代反应，生成(CH3)2CHCN，最后在酸性条件下转化为2一甲基丙酸。其合成路线流程图为
。答案为：。
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阳光同学一线名师全优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物A是基本有机化工原料，由A合成高分子化合物C和
的合成路线如图（部分反应条件略去）：
已知：①R-Cl
R-CN
②R－CN
R－COOH
③
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__。
（2）C分子中所含官能团的名称是__；G→H的反应类型是__。
（3）F→G的化学方程式是__。
（4）B的同分异构体中，某种同分异构体M与H2加成的是产物（C5H10O2），其中含有酯基并且核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式可能是__、___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器 | 起始时 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列说法不正确的是（ ）
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)
D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是
A.ab段H+被还原,溶液的pH增大
B.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1
C.c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D.cd段相当于电解水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H2
2NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B.2v(H2)＝3v(NH3)
C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D.单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NA
B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA
C.25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA
D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
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【题目】一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
则ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
（2）反应④的反应温度、投料比[
=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。
①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）
②M点乙烯体积分数为__；（保留2位有效数字）
③300℃，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为__；
（3）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂 | CO2转化率 （%） | 各产物在所有产物中的占比（%） | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__；
②下列说法正确的是__；
a．第ⅰ步所反应为：CO2+H2
CO+H2O
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
（4）2018年，强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。
①b极接的是太阳能电池的__极；
②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式__。
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【题目】反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是___（用离子方程式表示）。
（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是__，该溶液中由水电离出的c(OH-)=__。
（3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=__（用含a的表达式表示）。
（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，滴定终点的判断方法是__。
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