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    【题目】今有铁和铜的混合物17.5g，其中铁的质量分数为32%，与足量盐酸反应。

    （1）参加反应的铁的物质的量是多少；__________

    （2）生成标准状况下的氢气的体积__________

    【答案】5.6g 2.24L

    【解析】

    铁和铜的混合物，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

    (1)m(Fe)=17.5g×32%=5.6g

    n(Fe)=5.6g/56g·mol-1=0.1mol

    答案为：5.6g；

    (2)设生成标准状况下的氢气的体积为x，根据化学反应方程式：

    Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

    1mol 22.4L

    0.1mol x

    解得：x=2.24L

    答案为：2.24L。

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    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是；
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是 ， 其作用是 ， 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号） A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
    （3）提纯苯乙酸的方法是 ， 最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是；
    （4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是；
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ．

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    C. 25℃，101KPa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    【题目】具有＋1价原子团的化合物是 (　　)

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    A.放电时铁做负极，NiO2做正极
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    C.放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
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    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 ．
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