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【题目】今有铁和铜的混合物17.5g,其中铁的质量分数为32%,与足量盐酸反应。

1)参加反应的铁的物质的量是多少;__________

2)生成标准状况下的氢气的体积__________

【答案】5.6g 2.24L

【解析】

铁和铜的混合物,铜与盐酸不反应,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;

(1)m(Fe)=17.5g×32%=5.6g

n(Fe)=5.6g/56g·mol-1=0.1mol

答案为:5.6g

(2)设生成标准状况下的氢气的体积为x,根据化学反应方程式:

Fe+2HClFeCl2+H2

1mol 22.4L

0.1mol x

解得:x=2.24L

答案为:2.24L

练习册系列答案
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回答下列问题:
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(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是;仪器c的名称是 , 其作用是 , 反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 , 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号) A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
(3)提纯苯乙酸的方法是 , 最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是
(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是
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