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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    C. 25℃，101KPa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

    【答案】C

    【解析】A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在标准状况下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA，故B错误；C、 25℃，101KPa，64gSO2中含有的原子数为3NA，故C正确；D、标准状况下，H2O是液体，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
    （1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中锰元素的化合价为 ．
    （2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
    （3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ， 其反应机理如图：
    ①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ． 写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： ．
    ②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2 ， 测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V（O2）mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是 ， 0～6min的平均反应速率v（H2O2）=（忽略溶液体积的变化）．
    （4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：

    反应

    平衡常数KP

    773K

    873K

    Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）

    19.4

    0.803

    Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    6.07×10-9

    3.65×10-9

    ①反应I的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
    A.将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
    B.用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
    C.向0.2 mol?L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3?H2O）
    D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
    Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反． 试回答下列问题：
    （1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 ．
    （2）操作Ⅰ过程中C1棒为极，发生的电极反应为 ．
    （3）操作Ⅱ过程中C2棒为极，发生的电极反应为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）

    A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B. 醋酸钠溶液和稀硫酸

    C. 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是

    A. ①线表示Al3+的物质的量的变化 B. x表示AlCl3的物质的量

    C. ②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化 D. ④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有铁和铜的混合物17.5g，其中铁的质量分数为32%，与足量盐酸反应。

    （1）参加反应的铁的物质的量是多少；__________

    （2）生成标准状况下的氢气的体积__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
    A.反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
    B.氢气燃烧热为285.8kJmol﹣1 ， 则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
    C.将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
    D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院官方微信中科院之于2017年3月9日发表《一个“网红”的转化-灰霾专题》，提出灰霾细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

    (1)根据上图信息可以看出，下列哪种污染源不产生NOx_________.

    A.工业燃煤 B.机动车尾气 C.烧秸秆 D.农业活动

    (2)若某地空气潮湿，且空气含有的大气污染物主要是SO2、NH3，根据上图中所举的“SO2SO32-盐SO42-盐”的流程，请写出该地形成二次颗粒物硫酸盐的化学反应方程式:_____________。

    (3)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

    写出净化过程中的总化学方程式:________

    (4)将装有amLNO和NO2混合气体的集气瓶倒立在水槽中，然后鼓入一定量O2，最终集气瓶里面剩余气体体积为bmL，则集气瓶内所得HNO3的物质的量浓度为______mol/L(不考虑集气瓶内硝酸扩散到水槽中，设气体摩尔体积为Vm)。

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