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    【题目】下列选项中，均为微量元素的是

    A. C、H、0、N、P、S B. K、Ca、Mg、Mn、Zn

    C. Mn、Zn、Cu、B、Mo D. Fe、Mn、B、Zn、Ca

    【答案】C

    【解析】C、H、0、N、P、S都属于大量元素，A错误；K、Ca、Mg属于大量元素，B错误；Mn、Zn、Cu、B、Mo均为微量元素 ，C正确；Ca属于大量元素，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

    A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

    B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．图示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）

    A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是(　　)

    A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

    （1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。

    仪器a的名称是____________；其中发生反应的化学方程式为_______________。实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是________________。

    ⑵方案二:称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。

    写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_______________；实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。

    （3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

    B装置内所盛试剂是；D装置的作用是______________。实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为________。某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。

    （2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

    ① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。

    ② 乙烧杯中电解总反应的离子方程式为 。

    ③ 甲、乙两烧杯中生成的气体在标况下共 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性

    B. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，反应生成氯化铁

    C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质

    D. 实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以避免污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    石灰石

    澄清石灰水

    制二氧化碳并吸收尾气

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    H2S溶液

    SO2具有还原性

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

    A．4（b-2a）mol/L

    B．20（2a-b）mol/L

    C．20（b-2a）mol/L

    D．10（b-a）mol/L

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