【题目】化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。
仪器a的名称是____________；其中发生反应的化学方程式为_______________。实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是________________。
⑵方案二:称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。
写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_______________；实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。
（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：
B装置内所盛试剂是；D装置的作用是______________。实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为________。某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 。
【答案】（1）方案一：坩埚；2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑；两次称量的误差不超过0.1g为止
（2）方案二：HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O；取少量小烧杯中的上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有则沉淀完全（其他合理答案也给分）；玻璃棒
（3）方案三：浓硫酸；防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；70.4%
偏低；缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）
【解析】
试题分析：（1） 加热灼烧固体物质用坩埚，仪器a的名称坩埚；加热时碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，其中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；两次称量的误差不超过0.1g为止，证明实验中NaHCO3分解完全；⑵NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O；实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量小烧杯中的上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有则沉淀完全；过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用玻璃棒引流；（3）方案3根据与硫酸反应生成二氧化碳的质量计算NaHCO3的质量分数，所以用碱石灰吸收二氧化碳前要用浓硫酸对气体进行干燥，B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；设样品中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol；
，
，样品中NaHCO3的质量分数为0.15×84÷17.9×100%=70.4%，A、B装置内的CO2气体不能全部驱赶到C装置中，使上述测定结果偏低。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。
A．
B．
C．
上述有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,
写出苯与溴发生反应的化学方程式___________________,
Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,
互为同素异形体的有___________,
互为同系物的有____________,
互为同分异构体的有____________,
属于同种物质的有____________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③
和
④
和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：
（1） 实验室中,可制得Cl2的组合是____________（填代号）。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
（2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。
（3）写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________（仪器自选）。
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。
② 写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。
③ 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是
A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。
如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠。
（1）用离子方程式表示该反应原理： 。
（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。
A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL
（3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化 。
②样品中Na2SO3的物质的量为 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示）。
（4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是 （填字母，双选）。
A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管
B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列选项中，均为微量元素的是
A. C、H、0、N、P、S B. K、Ca、Mg、Mn、Zn
C. Mn、Zn、Cu、B、Mo D. Fe、Mn、B、Zn、Ca
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol
(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol
计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热
A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为____________________。
(2)该反应的化学方程式为_______________________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；
乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1
丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )
A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com