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    已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、O2的能量一定高于SO2的能量
    B、2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量
    C、SO2的能量一定高于SO3的能量
    D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生，有的吸热反应不加热就能发生．
    解答： 解：因反应 2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．
    故选B．
    点评：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A、自然界中存在游离态铁
    B、铁在氧气中燃烧生成Fe2O3
    C、某些含铁的化合物可用作水处理剂
    D、铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1994年3月21日，106号元素被美国化学会命名为西博格（seaborgium），该元素是（　　）
    A、第ⅥB族元素
    B、第ⅤA族元素
    C、镧系元素
    D、锕系元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，一个盛满空气的容器重95.3g（已知空气的平均相对分子质量为29.0），在相同条件下若改盛满SO2气体时重98.8g，则此容器的体积约是（　　）
    A、0.560L
    B、1.12L
    C、2.24L
    D、3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于油脂的叙述错误的是（　　）
    A、从溴水中提取溴可用植物油做萃取剂
    B、用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
    C、含Ca2+、Mg2+的水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
    D、生产盐酸和人造脂肪必须用氢气做原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
    B、若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
    C、若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
    D、若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见各物质的反应有如图所示的关系，已知：A、E、F为单质，A是一种金属，D、E、F为气体，框图中生成的H是一种白色沉淀，但该物质也能溶于B的浓溶液．

    （1）写出A、E、F的化学式：
     
    、
     
    、
     

    （2）写出A和B反应的化学方程式
     

    （3）物质H能溶于B的浓溶液的原因是
     

    （4）D和F物质反应也能生成B，写出化学反应方程式
     
    ，并指出其在工业上的某一应用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
    实验编号HA物质的量浓度
    （mol/L）    		NaOH物质的量浓度
    （mol/L）    		混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）写出HA的电离方程式
     
    ．从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
     mol/L．
    （2）第②组情况表明，c
     
    0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．该混合液中c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：
    甲：0.1mol/LNaA；乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；则A-离子浓度由大到小的顺序为
     
    （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝在自然界中主要以铝矾土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．镓（Ga）常以极少量分散于铝矿中．铝和镓的性质相似，如氢氧化物都是难溶的两性氢氧化物．工业上提取铝是以铝矾土为原料，用NaOH溶液处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；过滤，将沉淀干燥、灼烧得到Al2O3；最后将Al2O3在一定条件下高温电解，在阴极上得到熔融的金属铝，纯度可达99%左右，放出后铸成铝锭．

    （1）写出各步反应的化学方程式：
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    （2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀的原因可能是
     
    ．

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