【题目】铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：
(1)
可用作抗震剂，通过下列反应获得：
。
①基态
原子核外电子排布式为________，其原子核外未成对电子数为________。
②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为________，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)向含
的溶液中滴加少量的
溶液，溶液中生成红色的
，中心离子的配位数为________，配体是________，
分子中O原子的杂化方式为________。
(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为________，若晶胞的底面边长为
，晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为
，该晶胞的高为________
。
【答案】
或
4 
6 
、
【解析】
根据能级图分析Fe原子的电子排布式；依据同周期主族元素第一电离能的变化规律分析；根据价层电子对数目和价层电子寻互斥理论分析原子的杂化类型和空间构型；根据晶胞结构分析晶体的化学式并进行相关计算。
(1)①基态Fe的核电荷数为26，其原子核外电子排布式为或，d的轨道数是5，则其原子核外未成对电子数为4；
②等电子体具有相似的结构，则与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是CN-，CO分子中含有CO叁键，σ键键数是1，π键键数是2，则σ键与π键数目之比为1:2，C、N、O三种元素第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p3是半充满结构，相对稳定，则第一电离能由小到大的顺序为；
(2)在
中SCN-和H2O是配体，则配位数是6；分子中O原子的价层电子对数为2+
=4，则O原子的杂化方式为sp3；
(3)根据均摊法则，晶胞中Fe原子数目为8×
+1+4×
=4，S原子数目是8，Cu原子数目是4×
+6×=4，该化合物的化学式为FeCuS2；晶胞的底面积为(a×10-10cm)2，晶胞的高为b×10-10cm，晶胞的体积为a2b×10-30cm3，晶胞的质量为
g，根据
=
可知b=pm。
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【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用 E和 H 在一定条件下合成：
已知以下信息：①A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH=CH2
R— CH2CH2OH；
③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)A 所含官能团的名称是 ____________ 。C→D 的反应类型为 __________
(2)C 的名称为 ___________ ，I的结构筒式为 ___________ 。
(3)写出 D→E 第①步反应的化学方程式；________________ ；
(4)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_________种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式________。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,
，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是
A.放电时，Li+通过隔膜移向正极
B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C.放电时正极反应为：
D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
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【题目】下列有关实验的现象和结论都正确，且二者具有因果关系的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向久置的Na2O2粉末中滴加过量盐酸 | 有无色无味气体生成 | Na2O2没有变质 |
B | 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 | 有白色沉淀生成 | Al(OH)3不溶于弱酸 |
C | 室温下，将Cu置于浓硫酸中 | 无现象 | 在浓硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止进一步反应 |
D | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中含有Ag+或 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。
a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时
减小
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【题目】过氧化镁(MgO2)产品中常混有少量MgO，甲、乙两小组分别设计了两种实验方案测定样品中过氧化镁的质量分数。
方案Ⅰ：取一定量过氧化镁样品，加入少量的MnO2，搅拌使其充分混合，再向其中滴加足量的稀硫酸(如图)。
方案Ⅱ：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，滴加几滴指示剂X，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3的标准溶液滴定至终点(如图)，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
回答下列问题：
(1)方案Ⅰ实验前检验气密性的方法是________。仪器a的名称是________，使用该仪器的优点是________。
(2)广口瓶内发生的化学反应方程式为：MgO2+H2SO4=MgSO4+H2O2，________。
(3)方案Ⅱ滴定过程中若操作过慢，导致结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。指示剂X为________，判断到滴定终点的现象为________。
(4)根据方案Ⅱ实验数据，样品中过氧化镁的质量分数为________。
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【题目】常温下，用
溶液滴定
溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是
A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
B.c点溶液中
C.b点溶液中
D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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