[题目]下列说法正确的是( )A.对于有气体参加的反应.增大压强.反应速率加快.是因为活化分子百分数增加B.设NA为阿伏加德罗常数的值.500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NAC.常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH.测得pH=12D.要判断反应进行方向.须综合考虑体系的焓变和熵变.焓减且熵增的反应为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加

B.设NA为阿伏加德罗常数的值，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA

C.常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12

D.要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应

【答案】D

【解析】

增大压强，单位体积活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，故A错误；

B.铁离子发生水解，500 mL 氯化铁溶液中的数目小于，故B错误；

C.测定pH时，不能将pH试纸浸入溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸的中部，故C错误；

D.如反应能自发进行，应满足，焓减且熵增的反应可满足，可自发反应，故D正确；

故答案选：D。

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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为．

（2）Y的转化率为．

（3）该反应的化学方程式为．

（4）该温度下平衡常数K的表达式为

（5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是．

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂．

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【题目】如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）

（1）a极的名称是__极，反应式为__。

（2）b极的电极反应式为__，发生__反应。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

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【题目】某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。

已知：

(a)；

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	3.7
Cr3+	4.9	6.8

请回答：

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。

(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。

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【题目】以玉米（主要成分是淀粉）为原料制备乙醇的流程如下

下列说法不正确的是（）。

A.C12H22O11属于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分离乙醇和水

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【题目】现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。

实验步骤和方法	实验现象
①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味	只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释	只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
③分别取少量7种液体于试管中加新制的悬浊液并加热	只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取C、D、E少量于试管中，加稀溶液并加热	只有C中仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

（1）试写出下列序号代表的液体名称：

A________，B________，C_______，D_______，E______，F______，G________。

（2）写出在D中加入溶液并加热的化学方程式：_______。

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【题目】50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液在图 1 装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）写出该反应的中和热热化学方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是_____。

（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_____（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值_____（“增加”、“减少”或“不变”）。

（4）某研究小组将装置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图 2 所示（实验中始终保持 V1+V2 = 50mL）。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

（5）①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度 t1℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
温度实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	32.9	________________________
2	27.0	27.4	27.2	37.0
3	25.9	25.9	25.9	32.5
4	26.4	26.2	26.3	33.3